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            • 1． Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的    
              A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
              B．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
              C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
              D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
              E．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
              Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
              8CuFeS2+21O2
               高温 
              .
               
              8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
              （一）上述冶炼过程每产生1.6molSO2．转移电子的物质的量是    mol
              （二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
              ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
              ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
              （1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有    ．
              （2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数    
              （3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加    ，再加    ．
              A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．浓盐酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．
              难度：中等
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            • 2． 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O　）过程如下：

              （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是    ．
              （2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．

              装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→    →    →    →    →f，装置A中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量    ，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
              （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．
              （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              难度：中等
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            • 3． 过氧化钙是重要的无机过氧化物．近年来，这种产品的用途，伴随着应用技术的开发在迅速增多，现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

              已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
              （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是    ；
              （2）检验“水洗”是否合格的方法是    ；
              （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①    ；②    ．
              难度：中等
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            • 4． 某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：

              （1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是    ；②a的作用    ；
              （2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：    ．
              （3）制CO时，伴随的副产物还有少量SO2、CO2气体，某同学设计用图二装置进行检验．
              ①E1的作用是：    ；E3的作用是：    ；
              ②判断产物中有CO2的现象是    
              （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是    ；
              A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
              C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
              （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

              试剂1为    ，操作2为    ，操作3为    ．
              难度：中等
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            • 5． 现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．请回答下列问题：

              （1）加入试剂：a    ，b    ．
              （2）分离方法：①    ，②    ．
              （3）物质名称：A    ．
              难度：中等
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            • 6． 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如图：

              （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是    ，    ．
              （2）步骤②加入过量氯水的作用是    ，反应的离子方程式为    ．
              （3）步骤④中一系列操作步骤为    、洗涤、灼烧、冷却、称量．
              （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为    ．
              （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是    
              A．步骤③所加氨水量不足
              B．步骤④洗涤不充分
              C．步骤④灼烧不充分．
              （6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加    溶液，若溶液变成    色，说明该补血剂已变质．
              难度：中等
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            • 7． 蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

              有关氢氧化物沉淀时的pH见表
              金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
              Fe3+1.93.2
              Mg2+9.411.6
              请回答下列问题：
              （1）滤液A中含有的阳离子有    
              （2）操作②中涉及的化学方程式为    操作④中生成沉淀G的离子方程式为    
              （3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为    （填字母）
              a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
              （4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
              滤液H
              加热浓缩
               
              冷却结晶
              MgCl2•6H2O
              脱水
              MgCl2→Mg
              该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是    
              （5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是    （用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的    
              a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．
              难度：中等
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            • 8． 含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．

              （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是    操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用    （填仪器名称）进行．
              ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是    （填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是    ．
              ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为    ．
              ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和    ．通过    （填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
              ⑤图中，能循环使用的物质是：    、    、C6H6和CaO．
              （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是    ．
              （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100  mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为    mg/L．
              难度：中等
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            • 9． 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝通常有如下两种工艺．

              已知：流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成．
              请回答下列问题：
              （1）流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是    ．
              （2）固体A的成分     （填化学式），写出A的一种用途：    ．
              （3）滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为    ．
              （4）金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为    ．
              （5）经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得    吨单质铝？（忽略流程中铝元素的损耗）
              难度：中等
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            • 10． 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

              （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是    ．
              （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
              □Fe（OH）2+□    +□    ═□Fe（OH）3+□CI-
               （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol-1，化学式是    ．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）2，该电池放电反应的化学方程式是    
              （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为    _．
              沉淀化学式Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
              开始沉淀的pH10.46.4--
              沉淀完全的pH12.48.0--
              开始溶解的pH-10.5--
              Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
              （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是    （选填序号）．
              a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．氨水
              （6）“滤液4”之后的操作依次为    、    、过滤，洗涤，干燥．
              （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于    （用代数式表示）
              难度：中等
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