知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示变化．
请回答下列问题．
（1）C、D、G、H 4种物质的化学式为：C ______ 、D ______ 、G ______ 、H ______ ．
（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为 ______ 沉淀E加热生成B的化学方程式为 ______ 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较难

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2．工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：

已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 ______ （填操作名称）．
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是 ______ （填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是 ______ （填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是 ______ ．
（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式： ______ ；
②溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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3．工业上制取纯净的CuCl₂•2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
（1）已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，其中最适合的X是 ______ ，其反应的离子方程式是 ______ ．
（2）Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有 ______ （填代号）．
A．氨水B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．Na₂CO₃
（3）若Y用CuO，则除去Fe³⁺的离子方程式是 ______
（4）溶液Z在蒸发结晶时应注意 ______ ．

难度：中等

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4．硫化亚铁（FeS）煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄等，利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥（K₂SO₄）的流程如图1：

（1）FeS中铁元素的化合价为 ______ ，烧渣中具有磁性的氧化物是 ______ （写化学式，下同），铁红的主要成分是 ______ ，列举它在工业上的一种用途 ______ ．
（2）写出滤液中加入铁粉反应的离子方程式 ______ ．
检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的试剂是 ______ ．
（3）已知几种物质的溶解度曲线如图2．（NH₄）₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等，趁热过滤的目的是 ______ ，过滤操作的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ______ ．

难度：较易

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5．如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂）回收FeCl₃溶液的方案，下列有关说法正确的是（）

A．试剂1可以是铁也可以是铜

B．试剂2可以是盐酸也可以是硫酸

C．气体C为Cl₂ ，不能用H₂O₂替换

D．步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应

难度：中等

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6．某工厂废水中含1.00×10^﹣²mol/L的Cr₂O₇²^﹣ ，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ ，设计了如图实验，下列说明正确的是（）

A．根据第①步反应可知还原性：Cr³⁺大于Fe²⁺

B．第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）₃、Fe（OH）₂ ，不含Fe（OH）₃

C．欲使1L该废水中的Cr₂O₇²^﹣完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ ，理论上需要加入27.8g FeSO₄•7H₂O

D．第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角

难度：中等

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7．纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）₃]=3.8×10^﹣³⁸； Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^﹣²⁰；Ksp（ZnS）=1.6×10^﹣²⁴）

下列说法不正确的是（）

A．酸浸时FeO与稀HNO₃反应的离子方程式为3FeO+10H⁺+NO₃^﹣=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

B．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O₂

C．滤渣2中的成分和Zn和Fe

D．当溶液中Zn²⁺浓度为小于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn²⁺沉淀完全，溶液中S^2﹣浓度应大于1.6×10^﹣19mol•L^﹣1

难度：中等

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8．除去Fe₂O₃中混有的少量Al₂O₃，可选用的溶液是（　　）

A．盐酸

B．硝酸

C．氨水

D．氢氧化钠溶液

难度：较易

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9．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是 ______ ．
（2）还原过程中加入FeS₂粉增大溶液中Fe²⁺的含量，同时有H₂SO₄生成，写出该反应的离子方程式： ______ ．
（3）滤渣A的主要成分为 ______ ．
（4）为得到纯净的Fe（OH）₃固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）₃是否洗净的方法是 ______ ．
（5）当离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg²⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥ ______ ．{已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，56 $%C2%A0%5E%7B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D%7D$ ≈7.5}．

难度：较易

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10．工业中以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ ．
（2）不溶物A是 ______ （填化学式，下同），不溶物B是 ______ ．
（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式 ______ ，写出生成不溶物C的离子方程式 ______
（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 ______ ．

难度：较易

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