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            • 1． 某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离．其工艺流程图如下：

              已知：①Sb3++6Cl‾⇌SbCl63‾
              ②
              物质Sb2S3PbSFeSPbCl2PbCO3
              Ksp2×10‾931×10‾286×10‾181.6×10‾57.4×10‾14
              （1）加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度，理由是    ．
              （2）Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出电极反应式    ； Sb2S3也可以被电解生成的Fe3+溶解，反应的离子方程式为    ．
              （3）阳极渣中含铅化合物的化学式为    ．
              （4）步骤Ⅱ反应选择在40～50℃进行，温度不宜过高的原因是    ．
              （5）单质硫在煤油中的溶解度曲线如图2．利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，步骤Ⅲ的操作方法是：    ．
              （6）步骤Ⅳ，先加入NaClO3试剂将Fe2+转化为Fe2O3•nH2O除去，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 2． 天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用．
              （1）FeSO4•7H2O时常用的混凝剂，用以除去水中    ，它在水中最终生成    沉淀．
              （2）如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的，这种水的硬度叫    写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式    ．
              （3）海水淡化的方法主要有    （答三种）．
              （4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出），所用的离子膜都只允许阳离子通过，下列说法正确的是    ，

              A．X为H2、Y为Cl2  B．A池尾电解池，且m＜n
              C．B池尾燃料电池，且a＞b   D．该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度
              （5）水在生产中也是不可缺少的原料．
              ①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式：    ．
              ②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气，再用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的    请你为硝酸厂的选址提出合理化建议    ．
              难度：中等
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            • 3． 某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链．其主要工艺如下：

              （1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式    ．
              （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式    ，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为    mol．
              （3）利用四氯化钛制备TiO2•xH2O，需加入大量的水并加热的目的是    
                  ．
              （4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
              ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
              则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=    ，
              反应2Mg+TiCl4
               800℃ 
              .
               
              2MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是    ．
              （5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2    L．
              难度：中等
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            • 4． 锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
              （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为    ．
              （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

              回答下列问题：
              ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的    操作．
              ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是    ．
              ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为    ．
              （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

              已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
              ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式    ．
              ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是    ，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是    ．
              ③母液中可循环利用的溶质的化学式是    （填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为    ．
              （4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

              （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是    ．
              （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
              □Fe（OH）2+□    +□    ═□Fe（OH）3+□Cl-
              （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是    ．
              （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为    ．
              Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
              开始沉淀的pH10.46.4--
              沉淀完全的pH12.48.0--
              开始溶解的pH-10.5--
              Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
              （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是    （选填序号）．K^S*5U．C#O%
              a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
              （6）“滤液4”之后的操作依次为    、    、过滤，洗涤，干燥．
              （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于    ．
              难度：中等
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            • 6． 自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水，某水厂处理水的主要流程如图所示：

              （1）写出一种含氯消毒剂的名称：    ，吸附池放置有活性炭，它除能滤去不溶性物质外，还具有吸附一些溶解了的物质、除去    的功能．K2FeO4是一种具有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，简述其净水的原理    ．
              （2）根据国家饮用水卫生标准，进入配水泵的水应满足如下两条：
              ①pH范围为6.5～8.5，自来水厂可用    来检测水的pH是否符合要求．
              ②水的总硬度不能超过450mg•L-1，若该水厂的水经软化处理后，将Mg2+转化后相当于水中的Ca2+总浓度为l．8×10-3mol•L-1，则此水是否符合我国饮用水的硬度标准     （用计算式表示判断的依据）．
              （3）水溶性聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂，某化工厂以铝灰（主要成分为Al2O3、Al及少量的SiO2）为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示：

              ①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右，这样操作的目的是    ．
              ②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝，为使得到的晶体较纯净，试剂a可以是下列物质中的    ．
              a．NaOH    b．Al2O3    c．氨水   d．Na2CO3
              ③压滤机的功能与实验中的过滤器功能    （填“相同”或“不同”），操作a的内容是    、    、    、洗涤及干燥．
              难度：中等
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            • 7． （2016•湖北模拟）铬是极硬的银白色金属，主要用于冶炼各种合金钢和电镀．已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿[Fe（CrO2）2或FeO．Cr2O3]，工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法，其中一种简要流程．

              （1）如果在实验室模拟操作①，应包括过滤和洗涤．实验室洗涤沉淀的操作是    ．
              （2）完成流程图中铬铁矿焙烧时的化学反应方程式    ．
              （3）重铬酸钾为橙红色晶体，广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域．鞣革过程中，生皮中蛋白质发生了    而变得经久耐用．工业科用电解法来处理含Cr2O72-废水，实验室利用如图装置模拟该法．电解过程中溶液里发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若某一时间段内溶液中减少了0.1molCr2O72-，则这段时间电路中至少转移了    mol电子
              （4）已知：
              ①25℃时Na2CrO4溶液中仅存在两种含铬离子（CrO42-、Cr2O72-），在溶液中存在：
              2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O  K=5×1014
              ②25℃时，BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水，且Ksp（BaCrO4）=1×10-10
              Ⅰ．第①步反应的下列状态一定达到平衡的是    
              a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
              b.2v（Cr2O72-）-v（CrO42-）
              c．溶液的颜色保持不变
              Ⅱ．若将0.2mol/L的Na2CrO4溶液和一定浓度的硝酸等体积混合，充分混合后溶液的pH=2，则此时溶液中两种含铬离子浓度之比
              c(Cr2
              O
              2-
              7
              )
              c(Cr
              O
              2-
              4
              )
              的近似值    ，取此混合液1ml与1mL2mol/L的BaCl2溶液混合，试判断混合溶液    （填“能”或“不能”）生成沉淀．
              难度：中等
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            • 8． 铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

              下列说法中错误的是（　　）
              A．滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
              B．滤液III的含大量的阴离子是HCO3-
              C．反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
              D．滤液II中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
              难度：中等
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            • 9． 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
              （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式    ．
              （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

              其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
              ①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子    ，从而使一个间隔室的海水    ，而其相邻间隔室的海水    ．
              ②海水不能直接通入到阴极室中，理由是    ．
              ③A口排出的是    （填“淡水”或“浓盐水”）．
              （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

              ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为    ．
              ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是    ．吹出过程是用    将Br2溴蒸汽吹出．
              ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是    ．
              难度：中等
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            • 10． 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技    材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1

              请回答下列问题：
              （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C
               高温 
              .
               
              2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为    ；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为    ．
              （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是    ．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
               氢氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
               Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
              常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于    时，Mg（OH）2开始沉淀．若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为    ．
              （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为    ．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是    ．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是    ．
              （4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的    极，阴极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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