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            • 1． 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图．

              上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（　　）
              A．①蒸馏  ②过滤  ③分液
              B．①分液  ②蒸馏   ③蒸馏
              C．①蒸馏  ②分液  ③分液
              D．①分液  ②蒸馏   ③结晶 过滤
              难度：中等
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            • 2． 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

              请回答下列问题：
              （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为    ．
              （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]    c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
              （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
              c(NH3•H2O)
              c(OH-)
                  （填“增大”“减小”或“不变”）．
              （4）投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量    ，充分反应后，过滤、洗涤、    ．
              （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
              ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是    ．
              ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为    ．
              难度：中等
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            • 3． 工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

              已知：生成氢氧化物沉淀的pH
              Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
              开始沉淀时8.36.32.74.7
              完全沉淀时9.88.33.76.7
              注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
              （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是    ．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是    ．
              （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是    ．
              （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是    ．
              （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□    =□    +□    +□    ．
              （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
              ①阳极生成MnO2的电极反应式是    ．
              ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是    ．
              ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是    ．
              难度：中等
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            • 4． 甲、乙两个研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘．制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
              （甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）

              I．CuI在酸性介质中采用FeCl3氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式    ．
              Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有    、    、    ．
              Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
              A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
              B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
              C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3与KI反应完全；
              D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
              已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
              （1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．    
              （2）该废液中碘的质量分数为    ．
              Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为    ，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
              （2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：
              步骤操作现象
              一取黑色物质于烧杯中，加适量水进行洗涤、干燥黑色物质未溶解
              二取适量固体于稀硫酸中进行充分溶解无气体生成
              三移取少量步骤二溶液于试管A中，并滴加硫氰化钾溶液溶液为血红色
              四移取少量步骤二溶液于试管B中，滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色
              ①在进行步骤四前是否要滴加指示剂？    （填“是”或“否”），请说明理由    ．
              ②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为    ．
              难度：中等
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            • 5． 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．
              请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
              a．    ；①    ；②    ；b．    ；③    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列除杂方案正确的是（　　）
              选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
              ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液，浓H2OS4洗气
              B乙酸乙酯乙酸过量的饱和碳酸钠溶液分液
              CNa2CO3（s）NaHCO3（s）无需添加灼烧
              D甲烷乙烯酸性KMnO4，浓H2SO4洗气
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 7． （1）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为    ．为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果．
              （2）工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于    氧化物的性质．．
              （3）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法．该方法的流程如下：

              ①此种方法中，可以循环利用的物质是    ．
              ②写出反应I的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 8． 工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

              有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
              氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2
              开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3
              沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8
              请问答下列问题：
              （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是    ．
              （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
              ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为    ．
              ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的    ．
              ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．
              难度：中等
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            • 9． 铝硅合金材料性能优良．用铝土矿（含30%SiO2、37.6%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

              （1）检验铝土矿中的铁元素需要试剂：    ，工业制备粗硅的化学方程式为    ．
              （2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O3
                △  
              .
               
              2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．
              氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为    ．指出气体I的用途    ．（任写一种）．

              （3）操作①包括：加水溶解、    ．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为    ．
              （4）用焦炭还原．SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式    ．
              （5）投入1t铝土矿，焙烧时，铝损失5%（其余损失不计），当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=    ．
              难度：中等
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            • 10． 从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

              已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
              请回答下列问题：
              （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：    ．
              （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有    ．
              A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
              （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是    ．
              （4）步骤③电解的化学方程式是    ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：    ．
              （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是    ．
              （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为    吨．
              难度：中等
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