知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．由菱锌矿（主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等）制备ZnSO₄溶液的流程如图所示：

已知：Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂[Zn（OH）₄]．
回答下列问题：
（1）滤渣1主要成分的化学式为 ______ ，滤液3中c（Na⁺）+c（H⁺）= ______ ．
（2）滤渣1中加入H₂O₂的目的是 ______ ，涉及的离子方程式为 ______
（3）已知：K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20
①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）₂开始溶解，此时溶液中c（Cu²⁺）/c（Fe³⁺）为 ______ ．Zn（OH）₂溶解于NaOH溶液的离子方程式为 ______ ．
②常温下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是 ______ ．
A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
B．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
C．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
（4）工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO₄）．在锌钡白中滴加CuSO₄溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是 ______ （用离子方程式表示）．

难度：较易

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5．用离子交换法从废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如图1：

部分含钒物质在水中的溶解性如表：
物质 VOSO₄ V₂O₅ NH₄VO₃ （VO₂）₂SO₄
溶解性可溶难溶难溶易溶
回答下列问题：
（1）滤液中含钒的主要成分为 ______ （填化学式）．
（2）反应①的离子方程式为 ______
（3）反应②中1mo1KClO₃参加反应，电子转移的数目为 ______
（4）反应③的离子方程为 ______ ，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为 ______
（5）工业由V₂O₅，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为 ______ ．

难度：较易

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6．除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
（1）Cu（Al） ______ （2）Fe₂O₃（Al₂O₃） ______
（3）NO（NO₂） ______ （4）NaCl溶液（Na₂CO₃） ______ ．

难度：较易

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7．工业上用铝土矿（主要成分SiO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：
（1）不溶物为 ______ （写化学式，下同），滤液甲中的溶质为 ______ ；
（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为 ______ ．若使用氨水能否达到上述目的 ______ （填“能”或“否”）．
（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为 ______ ，从该溶液中获得碘单质需要加入 ______ （填试剂名称），振荡、静置，再经 ______ （填操作名称），蒸馏后即得到碘单质．
（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式： ______ ；
（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO₂，再经过滤、加热得到的物质是 ______ ．
（6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的 ______ （填字母）
A．过氧化钠 B．氯水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液．

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8．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）FeCl₂溶液（CuCl₂）选用试剂 ______ ，离子方程式 ______ ；
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）选用试剂 ______ ，离子方程式 ______ ；
（3）铁粉（铝粉）选用试剂 ______ ，离子方程式 ______ ．

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9．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ______ （用字母代号填）：
A．Fe B．FeCl₃ C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ______ nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式： ______ ．
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ______ ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl^-）= ______ mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是 ______ （填字母）；
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如图：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ ．

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10．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到自来水的工艺流程示意图如图：

请回答：
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式 ______ ．
（2）凝聚剂的种类很多，如明矾、FeSO₄•H₂O等，实验室也可以用FeCl₃做凝聚剂除去水中的悬浮物，加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 ______ （填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．
（3）若用FeCl₃做溶液制得的氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是 ______
A．饱和硝酸钠溶液 B．酒精 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液
（4）利用物质A的强氧化性来杀菌消毒，则A可以是下列物质中的 ______ （填序号）．
①H₂S ②ClO₂ ③浓氨水 ④Cl₂⑤浓硫酸．

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物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶