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            • 1． 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（   ）
              物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性
              乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇
              丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
              A．萃取法
              B．结晶法
              C．分液法
              D．分馏法
              难度：中等
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            • 2． 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（   ）
              A．中和法
              B．过滤法
              C．氧化还原法
              D．化学沉淀法
              难度：中等
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            • 3． 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

              （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入    ，目的是    ．
              （2）图2中冷凝水应从    （填“a”或“b”，下同）口进，    口出．
              （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是    ，试剂b是    ；分离方法①是    ，分离方法②是    ，分离方法③是    ．
              难度：中等
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            • 4． 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

              （1）溶液A中含的阳离子主要有    ．
              （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式    ，
              步骤I、II、III都要用到的分离方法是    ．
              （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有    （填化学式）．
              （4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
                  
              （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）    （用含a、b的最简式表示）．
              难度：中等
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            • 5． 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

              请回答下列问题．
              （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为    ．
              （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为    ．
              （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入    （填试剂名称）
              （4）滤液E、K中溶质的主要成分是    （填化学式），写出该溶质的一种用途．    ．
              难度：中等
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            • 6． 某器具含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：

              请回答下列问题：
              （1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：    、    ．
              （2）图中的肥料为    ，加入双氧水的目的是    ．
              （3）向滤液Ⅱ中加入草酸铵[（NH4）2C2O4]发生反应的离子方程式为    ．
              （4）焙烧草酸钴（CoC2O4）的化学方程式是    ．
              （5）将洗涤液回收配成电解液，目的是    ．滤饼的主要成分是    ．
              （6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 7． 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

              据此判断：
              （1）写出KAl（SO4）2的电离方程式：    ．
              （2）A混合物溶于水所得到的沉淀是    ，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为    ．
              （3）写出反应①的离子方程式    ．
              （4）固体E所含物质的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列实验操作中有错误的是（   ）
              A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
              B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
              C．用淘洗的方法从沙里淘金
              D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
              难度：中等
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            • 9． 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
              下列有关说法不正确的是（   ）
              A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
              B．通入的气体A可以是O2或Cl2
              C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
              D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
              难度：中等
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            • 10． 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（   ）
              A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
              B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
              C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
              D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
              难度：中等
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