知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体\(\rm{.}\)某学生设计了提纯方案如图：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{②}\)能否改用硝酸钡溶液？ ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)理由是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)发生反应的离子方程式为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)进行操作\(\rm{②}\)后，判断己全部沉淀完全的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是 ______ ；操作\(\rm{④}\)的名称是 ______ ；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是 ______ ．

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2．
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)铁主要以\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)存在\(\rm{)}\)转变成重要的化工原料\(\rm{FeSO_{4}(}\)反应条件略\(\rm{)}\)．

活化硫铁矿还原\(\rm{Fe^{3+}}\)的主要反应为：\(\rm{FeS_{2}+7Fe_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O=15FeSO_{4}+8H_{2}SO_{4}}\)，不考虑其他反应\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)第Ⅰ步\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)检验第Ⅱ步中\(\rm{Fe^{3+}}\)是否完全还原，应选择 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{B.K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液 \(\rm{C.KSCN}\)溶液
\(\rm{(3)}\)第Ⅲ步加\(\rm{FeCO_{3}}\)调溶液\(\rm{pH}\)到\(\rm{5.8}\)左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液\(\rm{pH}\)降到\(\rm{5.2}\)，此时\(\rm{Fe^{2+}}\)不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽\(\rm{.}\)通入空气引起溶液\(\rm{pH}\)降低的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)FeSO_{4}}\)在一定条件下可制得\(\rm{FeS_{2}(}\)二硫化亚铁\(\rm{)}\)纳米材料\(\rm{.}\)该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为\(\rm{4Li+FeS_{2}=Fe+2Li_{2}S}\)，正极反应式是 ______ ．

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3．

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 ______ \(\rm{.}\)实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配置\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 ______ ．
\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)容量瓶 \(\rm{c.}\)玻璃棒 \(\rm{d.}\)滴定管
\(\rm{(2)}\)已知：

	\(\rm{Ca^{2+}}\)	\(\rm{Mg^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{3+}}\)
开始沉淀时的\(\rm{pH}\)	\(\rm{11.9}\)	\(\rm{9.1}\)	\(\rm{1.9}\)
完全沉淀时的\(\rm{pH}\)	\(\rm{13.9}\)	\(\rm{11.1}\)	\(\rm{3.2}\)

加入\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是 ______ ．
已知：\(\rm{Ksp(BaC_{2}O_{4})=1.610^{-7}}\)，\(\rm{Ksp(CaC_{2}O_{4})=2.310^{-9}}\)
\(\rm{(3)}\)利用间接酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行．
已知：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}═Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}0}\) \(\rm{Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}═BaCrO_{4}↓}\)
步骤Ⅰ移取\(\rm{xml}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{bmol⋅L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V_{0}mL}\)．
步骤Ⅱ：移取\(\rm{y}\) \(\rm{mLBaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x}\) \(\rm{mL}\)与步骤Ⅰ相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“\(\rm{0}\)”刻度位于滴定管的 ______ \(\rm{(}\)填“上方”或“下方”\(\rm{).BaCl_{2}}\)溶液的浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)．

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4．
软锰矿的主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\)，含少量\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}.}\)闪锌矿主要成分为\(\rm{ZnS}\)，含少量\(\rm{FeS}\)、\(\rm{CuS}\)、\(\rm{CdS}\)杂质\(\rm{.}\)现以软锰矿和闪锌矿为原料制备\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{Zn}\)，其简化流程如图\(\rm{(}\)中间产物的固体部分已经略去\(\rm{)}\)．

已知：
Ⅰ\(\rm{.}\)矿石中所有金属元素在滤液\(\rm{A}\)中均以离子形式存在．
Ⅱ\(\rm{.}\)各种金属离子完全沉淀的\(\rm{pH}\)如表：

\(\rm{Zn^{2+}}\) \(\rm{Mn^{2+}}\) \(\rm{Fe^{2+}}\) \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{Al^{3+}}\)

\(\rm{pH}\) \(\rm{8.0}\) \(\rm{10.1}\) \(\rm{9.0}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{4.7}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 ______ \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{).①}\)中发生多个反应，其中\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{FeS}\)与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{FeS}\)与硫酸共热发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中\(\rm{MnO_{2}}\)的其作用是 ______ ，另外一种物质\(\rm{X}\)可以是 ______ ．
A.\(\rm{ZnO}\) \(\rm{B.MgCO_{3}}\) \(\rm{C.MnCO_{3}}\) \(\rm{D.Cu(OH)_{2}}\)
\(\rm{(4)MnO_{2}}\)与\(\rm{Li}\)构成\(\rm{LiMnO_{2}}\)，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：\(\rm{Li_{1-x}MnO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiMnO_{2}+6C}\)，写出该锂离子电池的正极电极反应式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{HCN}\)的电离常数\(\rm{K=4.9×10^{-10}}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的电离常数\(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=7.0×10^{-15}}\)，向\(\rm{NaCN}\)溶液中通入少量的\(\rm{H_{2}S}\)气体，反应的离子方程式为 ______ \(\rm{.}\)在废水处理领域中常用\(\rm{H_{2}S}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnS}\)除去，向含有\(\rm{0.020mol⋅L^{-1}Mn^{2+}}\)废水中通入一定量的\(\rm{H_{2}S}\)气体，调节溶液的\(\rm{pH=a}\)，当\(\rm{HS^{-}}\)浓度为\(\rm{1.0×10^{-4}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀，则\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{.[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(MnS)=1.4×10^{-15}].}\)

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5．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n}\) 可表示淀粉或纤维素

B．反应\(\rm{②}\)化学方程式为 \(\rm{C_{6}H_{12}O_{6} \overset{{酒化酶}}{ }2C_{2}H_{5}OH+2CO_{2}↑}\)

C．反应\(\rm{③}\)得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

D．反应\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)都属于取代反应

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6．
草酸亚铁晶体\(\rm{(FeC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O}\)溶液时，需加少量硫酸，目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)沉淀时发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成\(\rm{.}\)这说明草酸亚铁晶体具有 ______ \(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)性\(\rm{.}\)若反应中消耗\(\rm{1mol}\) \(\rm{FeC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O}\)，则参加反应的\(\rm{n(KMnO_{4})}\)为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)称取\(\rm{3.60g}\)草酸亚铁晶体\(\rm{(}\)摩尔质量是\(\rm{180g⋅mol^{-1})}\)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

\(\rm{①}\)过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②300℃}\)时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 ______ \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．

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7．
化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
\(\rm{(1)}\)下列有关叙述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
\(\rm{b.}\)过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
\(\rm{c.}\)用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
\(\rm{d.}\)用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
\(\rm{(2)}\)现有六种气体：\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO.}\)可以利用如图所示装置进行收集．
\(\rm{①}\)若气体从\(\rm{B}\)口进入，可收集的气体是 ______ ；
\(\rm{②}\)若在烧瓶中注满水，则气体应该从 ______ \(\rm{(}\)填写“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)口进入，可以收集的气体是 ______ ．

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8．
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性\(\rm{ZnO}\)实验流程如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)加入铁粉后发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．
\(\rm{①}\)甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置 ______ \(\rm{(}\)填写装置代号\(\rm{)}\)，生成氨气的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{②}\)乙同学选用了装置\(\rm{B}\)，则使用的两种药品的名称为 ______ ．
\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)除铁过程中得到的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)可用\(\rm{KClO}\)溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)乙知溶液\(\rm{a}\)中含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为 ______ ．

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9．
亚铁氰化钾\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇\(\rm{.}\)在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途\(\rm{.}\)已知\(\rm{HCN}\)是一种极弱的酸，现有一种用含\(\rm{NaCN}\)的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{NaCN}\)水溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，实验室用\(\rm{NaCN}\)固体配制\(\rm{NaCN}\)溶液时，应先将其溶于 ______ 溶液，再用蒸馏水稀释．
\(\rm{(2)}\)反应器中发生的主要反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)流程中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ______ ．
\(\rm{(4)}\)转化器中生成\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)的反应类型是 ______ ，相同温度下，溶解度：\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\) ______ \(\rm{Na_{4}[Fe(CN)_{6}](}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，过滤后洗涤\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)使用的试剂是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验室常用\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)检验\(\rm{Fe^{3+}}\)，生成难溶盐\(\rm{KFe[Fe(CN)_{6}]}\)，试写出上述反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)含有\(\rm{14.7kgNaCN}\)的工业废水可生产出\(\rm{9.2kg}\)的\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)，则\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)的产率是 ______ ．

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10．

下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．苯中溶有苯酚\(\rm{(}\)浓溴水，过滤\(\rm{)}\)

B．甲烷中含有乙烯\(\rm{(}\)溴水，洗气\(\rm{)}\)

C．溴苯中溶有溴\(\rm{(}\)苯，分液\(\rm{)}\)

D．乙醇中含有水\(\rm{(}\)金属钠，蒸馏\(\rm{)}\)

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	\(\rm{Zn^{2+}}\)	\(\rm{Mn^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{Al^{3+}}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.0}\)	\(\rm{10.1}\)	\(\rm{9.0}\)	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{4.7}\)