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            • 1． 以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：

              已知：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
              （1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有    、    ．（写2种）
              （2）滤液1中的阴离子除CO32-外，主要还有    、    ．
              （3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为    ．
              （4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至    ．
              （5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为    、    ．
              （6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3．则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•安徽模拟）土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．皖北名胜皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生产无机非金属材料的优质原料．某兴趣小组以当地黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．
              已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
              Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
              开始沉淀时的pH6.31.93.4
              完全沉淀时的pH8.33.24.7
              （1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有    （任写一条）．
              （2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是    ；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是    ．
              （3）红色水泥添加剂的主要成分是    ．
              （4）物质X的化学式为    ．
              （5）气体M的电子式为    ；向滤液Ⅲ中加放CaO的作用是    （任写一条）．
              （6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3
                △  
              .
               
              Al2O3+3H2O、    ．
              难度：中等
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            • 3． 硫酸工业废渣回收再利用的工艺流程如下：

              注：硫废渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等杂质）
              （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②    
              （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为    
              （3 ）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O3标准溶液滴定，有关反应方程如下：
              2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
              Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
              6Fe2++Cr2O32-=14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
              ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量    （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）
              ②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量    
              （4）①可选用    （填试剂）检验滤液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）    
              ②已知部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
              沉淀物Fe（OH）3A1（0H）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
              开始沉淀2.73.87.59.48.3
              完全沉淀3.25.29.712.49.8
              实验可选用的试剂有：稀HNO3，、Ba（NO3）2溶液、酸性KMn04溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体，请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
              第一步：氧化    （填写具体操作）
              笫二步：沉淀    （填写具体操作）
              第三步：分离，洗涤；
              第四步：烘干．研磨．
              难度：中等
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            • 4． 高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a  kg）的过程为：

              已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
              Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
              氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
              开始沉淀的pH1.56.5
              沉淀完全的pH3.79.7
              （1）操作①加快反应速率的措施有    （写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：    
              （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为    ．
              （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为    ．
              A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
              （4）操作③中所得滤渣的主要成分是     （填化学式）．
              （5）工业上完成操作③常用的设备有：    
              A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
              （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是    
              A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
              （7）已知工业流程中锶的利用率为90%，根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：    ．
              难度：中等
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            • 5． 铬酸铅（PbCrO4）俗称铬黄，不溶于水，广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料盒文教用品等工业，重铬酸铅（Na2Cr2O7）是重要的化工产品和强氧化剂．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、Si2O3等）制备铬黄和Na2Cr2O2的工艺流程如图

              （1）将铬污泥粉碎的目的是    操作a的名称为    
              （2）调整溶于a的pH为8.5-9.5的目的是    可选择的试剂    （填序号）
              A．Cu（OH）2B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3
              （3）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+的平衡常数为    
              （4）写出加入30%H2O2过程中发生反应的离子方程式    
              （5）检验CrO42-是否完全沉淀的方法是    
              （6）根据2CrO42-+2H+⇌Cr2O32-+H2O，设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4，溶于制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的    极，其电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

              （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是    （填化学式．下同）：加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中    含量减少．
              （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有    （填离子符号）．
              （3）取“沉锰”前溶液amL于追锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+倍氧化为MnO
               
              -
              4
              ，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]冷却至室温，选用适宜的指示剂，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL．
              ①Mn2+与（NH4）2Fe（SO4）2反应的还原产物为    ．
              ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=    mol•L-1（列出表达式）．
              （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越    （填“高”或“低”），简述原因    ．　
              ②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=    ．
              难度：中等
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            • 7． 锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等，现利用如图1流程回收正极材料中的某些资源．

              请回答下列问题：
              （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式    ．当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为    ．
              （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为    （保留整数）．（已知：离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
              （3）操作1的名称是    ．
              （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因    ．
              （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质，Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如图2所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为    （填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 8． 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生产流程如下：

              则下列说法中，错误的是（　　）
              A．反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
              B．②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度
              C．蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
              D．从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化
              难度：中等
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            • 9． 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图．

              请回答下列问题．
              （1）FeO•Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为    ．若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为    ．
              （2）操作Ⅱ的名称是    ．固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是    ．
              （3）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是（填符号）    ，
              A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸钾 D．次氯酸和次氯酸钾
              酸化反应的离子方程式为    ．
              （4）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．
              ①判断达到滴定终点的依据是：    ．
              ②若实验中共用去Na2S2O3 标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）    ．
              难度：中等
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            • 10． 铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定．工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示：

              下列有关说法不正确的是（　　）
              A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解
              B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
              C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定
              D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe（OH）3料浆中直接通入足量氯气
              难度：中等
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