为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)气体，设计了如图所示实验装置，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)为止水夹，\(\rm{B}\)是用于储气的气囊，\(\rm{D}\)中放有用\(\rm{I_{2}}\)和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验前欲检查装置\(\rm{A}\)的气密性，可以采取的操作是   ___     。

\(\rm{(2)}\)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是  ___     \(\rm{(}\)用操作编号填写\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)向\(\rm{A}\)装置中加入浓硫酸，加热，使\(\rm{A}\)中产生的气体进入气囊\(\rm{B}\)，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

\(\rm{②}\)待装置\(\rm{A}\)冷却，且气囊\(\rm{B}\)的体积不再变化后，关闭止水夹\(\rm{a}\)，打开止水夹\(\rm{b}\)，慢慢挤压气囊，使气囊\(\rm{B}\)中气体慢慢进入装置\(\rm{C}\)中，待达到实验目的后，关闭止水夹\(\rm{b}\)；

\(\rm{③}\)打开止水夹\(\rm{a}\)和\(\rm{c}\)，关闭止水夹\(\rm{b}\)；

\(\rm{(3)}\)实验时，装置\(\rm{C}\)中的现象为   ___     ；

\(\rm{(4)}\)当\(\rm{D}\)中产生   ___     现象时，可以说明使\(\rm{E}\)中澄清石灰水变浑的是\(\rm{CO_{2}}\)，而不是\(\rm{SO_{2}}\)；

A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B.脱脂棉上蓝色均变浅        

C.脱脂棉上蓝色褪去      

D.脱脂棉上蓝色不变

装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为  ___     。

I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

如图所示，某气体\(\rm{X}\)可能由\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH}\)，中的一 种或几种组成。将\(\rm{X}\)气体燃烧，把燃烧后生成的气体通 过\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。试回答下列问题：

若\(\rm{A}\)洗气瓶的质景增加，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量不变，则气体\(\rm{X}\)是_______。

若\(\rm{A}\)洗气瓶的质董不变，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量增加，则气体\(\rm{X}\)是____________。

若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶的质量都增加，则气体\(\rm{X}\)可能是        ．

某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)中应加入的试剂是______________________，作用是_____________________________。

\(\rm{(4)}\)该实验小组在\(\rm{C}\)中加入过量的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，\(\rm{D}\)中加入澄清的石灰水，可根据_____________________________________现象判断产物中存在\(\rm{CO_{2}}\)气体。\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为：______________________________________。

\(\rm{(I)}\)有机物\(\rm{M(}\)分子式：\(\rm{C_{6}H_{4}S_{4})}\)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入\(\rm{A}\)的燃烧管中，通入足量\(\rm{O_{2}}\)，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。\(\rm{(}\)夹持仪器的装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)燃烧管中放入\(\rm{CuO}\)的作用是______________________________。

\(\rm{(II)}\)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{a. }\)____________ \(\rm{b. }\)_______________  \(\rm{c. }\)___________

\(\rm{(2)}\)若利用装置\(\rm{I}\)分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________处。冷凝水的进出方向为_________________________。

\(\rm{(3)}\)现需配制\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液\(\rm{450mL}\)，装置\(\rm{II}\)是某同学转移溶液的示意图。

图中的错误是____________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：__________。

三氯化硼的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5℃}\)，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：

\(\rm{B_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}}\)\(\rm{2BCl_{3}+3CO}\)

\(\rm{(1)}\)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气\(\rm{(}\)不用收集\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是________，装置\(\rm{C}\)的作用是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和下列装置\(\rm{(}\)装置可重复使用\(\rm{)}\)制取\(\rm{BCl_{3}}\)并验证反应中有\(\rm{CO}\)生成。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A→B→C→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→F→D→I}\)。

\(\rm{②}\)实验开始时，先通人干燥\(\rm{N_{2}}\)的目的是________。

\(\rm{③}\)能证明反应中有\(\rm{CO}\)生成的现象是________。

二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点\(\rm{137^{\circ}C}\)，在空气中剧烈水解而发烟。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)可通过硫与少量氯气在\(\rm{110～140^{\circ}C}\)反应制得，氯气过量则会生成\(\rm{SCl_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)选用以下装置制取少量\(\rm{S_{2}Cl_{2}(}\)加热及夹持装置略\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)仪器\(\rm{m}\)的名称为     。

\(\rm{②}\)装置连接顺序：\(\rm{A→}\)     \(\rm{→}\)      \(\rm{→}\)      \(\rm{→}\)      。

\(\rm{③A}\)中发生反应的化学方程式为                       。

\(\rm{④B}\)中玻璃纤维的作用是                             。

\(\rm{⑤D}\)中的最佳试剂是      \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)碱石灰      \(\rm{b.}\)浓硫酸       \(\rm{c.NaOH}\)溶液       \(\rm{d.}\)无水氯化钙

\(\rm{(2)S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈水解，生成\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)和一种常见的固体。

\(\rm{①}\)该固体是       。

\(\rm{②}\)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液，该方案     可行\(\rm{(}\)填“是”或“不”\(\rm{)}\)，原因是                                                。

\(\rm{(3)}\)乙同学按如下实验方案检验\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)是否含有杂质：

\(\rm{①}\)取\(\rm{1.25g}\)产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，过滤；

\(\rm{②}\)往\(\rm{①}\)的滤液中加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为\(\rm{2.87g}\)。则产品中氯元素的质量分数为         ，由此可知产品中       \(\rm{(}\)填“含有”或“不含有”\(\rm{)SCl_{2}}\)杂质。

氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的\(\rm{N_{2}}\)与金属锂\(\rm{(}\)密度为\(\rm{0.534 g·cm^{-3})}\)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验\(\rm{(}\)有些装置可不用，也可重复使用\(\rm{)}\)。

已知：锂与氨会反应生成\(\rm{LiNH_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验室保存金属锂的方法是_________________。

\(\rm{(2)}\)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为____________________________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是________________________________，装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)上述实验的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)装药品；\(\rm{②}\)引发反应产生氨气；\(\rm{③}\)检査装置气密性；\(\rm{④}\)点燃装置\(\rm{C}\)处酒精灯；\(\rm{⑤}\)点燃装置\(\rm{D}\)处酒精灯。正确的操作顺序为________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为___________________。

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

\(\rm{(1)}\)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                  。

\(\rm{(2)}\)说明\(\rm{SO_{2}}\)气体产生的实验现象是                ；装置\(\rm{C}\)的作用是               。

\(\rm{(3)}\)反应一段时间后，他们对试管\(\rm{A}\)中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

\(\rm{①}\)提出假设：

假设\(\rm{1}\) 只含有\(\rm{Fe^{3+}}\)；

假设\(\rm{2}\) 只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)；

假设\(\rm{3}\) 既有\(\rm{Fe^{2+}}\)，又有\(\rm{Fe^{3+}}\)。

\(\rm{②}\)请设计实验方案验证假设\(\rm{3}\)．

限选试剂：稀硫酸、\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{2SO_{2}↑+CO_{2}↑+2H_{2}O}\)，该反应体现浓硫酸的        性。

A.脱水性         \(\rm{B.}\)强氧化性       \(\rm{C.}\)吸水性

若要验证反应产物中同时混有\(\rm{SO_{2}}\)气体和\(\rm{CO_{2}}\)气体，可选择以下试剂进行实验：

\(\rm{①NaOH}\)溶液     \(\rm{②}\)品红溶液     \(\rm{③}\)溴水     \(\rm{④Ca(OH)_{2}}\)溶液

选择合适试剂并安排合理的顺序为      。