为了除去粗盐中的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)、\(\rm{{MgC}l_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：\(\rm{{①}}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{{②}}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{{③}}\)加入稍过量的\(\rm{{BaC}l_{2}}\)溶液；\(\rm{{④}}\)滴入稀盐酸至无气泡产生；\(\rm{{⑤}}\)过滤，不正确的操作顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

为除去粗盐中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠及泥沙等杂质，某同学设计了一个制备精盐的实验方案，步骤如图所示\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步中，操作\(\rm{A}\)是________，第\(\rm{⑦}\)步中，操作\(\rm{C}\)是________，第\(\rm{①⑤⑦}\)步中都用到的仪器是________。

\(\rm{(2)}\)写出第\(\rm{④}\)步中相应的化学方程式：________。

\(\rm{(3)}\)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________。

\(\rm{(4)}\)判断氯化钡已过量的方法是________。

Ⅰ\(\rm{.}\)从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

\(\rm{(1)}\)海水所得粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\) 等杂质 ，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是___________

A.\(\rm{BaCl_{2}→Na_{2}CO_{3}→NaOH→HCl B.NaOH→BaCl_{2}→Na_{2}CO_{3}→HCl}\)

C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}→NaOH→BaCl_{2}→HCl D.BaCl_{2}→NaOH→Na_{2}CO_{3}→HCl}\)

\(\rm{(2)}\)为了检验精盐中是否含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，正确的方法是_________________________________________

\(\rm{(3)}\)写出电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的化学方程式_______________________________________________

Ⅱ\(\rm{.}\)海藻中提取碘的流程如图：

\(\rm{(4)}\)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：\(\rm{①}\)__________，\(\rm{③}\)__________；

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{②}\)反应的离子方程式为___________________________________

\(\rm{(6)}\)下列关于海藻提取碘的说法，正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行

B.含碘的有机溶液呈现出紫红色

C.操作\(\rm{③}\)中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

D.蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

过滤后的食盐水仍含有可溶性的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：\(\rm{①}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{④}\)滴入稀盐酸至无气泡产生；\(\rm{⑤}\)过滤   正确的操作顺序\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)           

\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)       \(\rm{b.NaOH}\)        \(\rm{c.BaCl_{2}}\)

为了除去粗盐中的 \(\rm{CaCl_{2}}\)、 \(\rm{MgCl_{2}}\)、 \(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六项操作：

 \(\rm{①}\)过滤  \(\rm{②}\)加过量 \(\rm{NaOH}\)溶液  \(\rm{③}\)加适量盐酸  \(\rm{④}\)加过量 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液  \(\rm{⑤}\)加过量 \(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{⑥}\)蒸发、结晶

正确的操作顺序是

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2—}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\) 第\(\rm{①}\)步中溶解粗盐所用仪器是_______________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步与第\(\rm{④}\)步顺序不能调换的原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑥}\)步中加入盐酸的目的是除去前面第____步中加入稍过量的沉淀试剂。

\(\rm{(4)}\) 第\(\rm{③}\)步所用烧碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在\(\rm{250mL}\)的容量瓶中定容配成\(\rm{250mL}\)烧碱溶液；

B.用碱式滴定管取\(\rm{25mL}\)烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C.在天平上准确称取烧碱样品\(\rm{w}\)克，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D.将物质的量浓度为\(\rm{M mol·L^{-1}}\)的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为\(\rm{V_{1}mL}\)；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度数为\(\rm{V_{2}mL}\)。回答下列问题：

\(\rm{①}\)实验中要检验漏液的仪器有___________________________________

\(\rm{②}\)正确的操作步骤的顺序是_______\(\rm{→}\)______\(\rm{→}\)______\(\rm{→D→}\)______。

\(\rm{③}\)滴定过程眼睛应注视________________________________________。

\(\rm{④}\)操作\(\rm{E}\)中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________。

\(\rm{⑤}\)操作\(\rm{D}\)中\(\rm{V_{1}}\)________“\(\rm{0}\)”\(\rm{(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ > )}\)，尖嘴部分应_________________。

\(\rm{⑥}\)滴定终点时瓶内溶液的\(\rm{PH}\)约为______，终点时颜色变化是_________。

\(\rm{⑦}\)若酸式滴定管没有用标准\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液润洗，会对测定结果_____\(\rm{(}\)填偏高、偏低或无影响\(\rm{)}\)

\(\rm{⑧C(NaOH)=}\)_______________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{M}\)、\(\rm{V_{1}}\) 、\(\rm{V_{2}}\)等字母表示\(\rm{)}\)。

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)

\(\rm{称取粗盐 \xrightarrow[①]{操作A} \xrightarrow[②]{BaC{l}_{2}} \xrightarrow[③]{NaOH} \xrightarrow[④]{N{a}_{2}C{O}_{3}} \xrightarrow[⑤]{操作B}滤液 \xrightarrow[⑥]{适量盐酸} \xrightarrow[⑦]{蒸发,结晶,烘干}精盐 }\)

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的名称分别是_____________、_______________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，加入碳酸钠溶液的目的是___________________。

\(\rm{(3)}\)若先用盐酸调\(\rm{pH}\)再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。