3.
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K
+、Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na
2CO
3溶液,饱和K
2CO
3溶液,NaOH溶液,BaCl
2溶液,Ba(NO
3)
2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
______
______
(只填化学式).
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)
______
.
(2)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并用电解产生的H
2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性.
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl
4溶液,现象是
______
.
②为完成上述实验,正确的连接顺序为A连
______
,B连
______
C(填接口字母).
③丙装置中Y试剂的作用是
______
,丙中碱石灰的作用是
______
.
④测定Cu的相对原子质量.
将ω g CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量.
方案 质量 |
方案一 |
方案二 |
U型管+固体 |
硬质玻璃管+固体 |
反应前质量/g |
a |
c |
完全反应后质量/g |
b |
d |
请回答:你认为方案
______
较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会
______
______
(填“偏低”、“偏高”).按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是
______
.