下列图示实验正确的是(    )

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等杂质，精制后可得\(\rm{NaCl}\)饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、过量的\(\rm{NaOH}\)溶液和过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)粗盐溶液中加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液：_________________。

\(\rm{②}\)滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________。

\(\rm{(2)}\)母液中含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

\(\rm{①}\)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________。

\(\rm{②}\)电解无水氯化镁的化学方程式是________________。

\(\rm{③}\)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}}\)                                         \(\rm{B.CO_{2}}\)

C.\(\rm{O_{2}}\)                                         \(\rm{D.}\)水蒸气

\(\rm{(3)}\)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质。

\(\rm{①}\)生成溴单质的化学反应的离子方程式是____________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。

\(\rm{②}\)以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环

D.从本厂生产镁单质处循环

\(\rm{③}\)从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是________。

从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)等杂质离子，精制时所用试剂为：\(\rm{A.}\)盐酸\(\rm{;B.BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{;C.NaOH}\)溶液\(\rm{;D.Na_{2}CO_{3}}\)溶液。则加入试剂的顺序是____________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。              

\(\rm{(2)}\)写出用海滩上的贝壳制\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的化学方程式：\(\rm{\_}\)                              。 

\(\rm{(3)}\)电解无水\(\rm{MgCl_{2}}\)可制取镁和\(\rm{Cl_{2}}\)，其中副产品\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为\(\rm{\_}\)                              。 

\(\rm{(4)}\)用海滩上的贝壳制取\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，而不从异地开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题\(\rm{?}\)_______。 

\(\rm{(5)}\)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。 

研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液能否改用硝酸钡溶液？______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)的目的是____________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{②}\)中如何检验\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)已经除尽？

\(\rm{(6)}\)操作\(\rm{③}\)之后，需要将悬浊液过滤，所得滤液能否不加热而改用其他措施？

为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是 (    )

下列实验设计能够成功的是(    )

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步中，操作\(\rm{A}\)是_______________，第\(\rm{⑤}\)步中，操作\(\rm{B}\)是____________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，写出相应的化学方程式\(\rm{(}\)设粗盐溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的主要存在形式为\(\rm{CaCl_{2})}\)__________________________________________________________________，

___________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若先用盐酸调\(\rm{pH}\)再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是___________________________________________________

____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。