知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：

提供的试剂：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ______ （填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去： ______ ．
（2）现需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需 ______ ．
②计算后，需称 NaCl的质量为 ______ ．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ ______ → ______ → ______ → ______ → ______ →G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈： ______ ； B．溶解前烧杯内有水： ______ ；
C．容量瓶洗涤后未干燥 ______ ； D．定容时仰视容量瓶刻度线： ______ ．

难度：较易

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2．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ______ （填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na₂CO₃溶液②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液
⑥BaCl₂溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为： ______ ．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用： ______ ．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量 ______ g NaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ______ ；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 ______ ；
③定容时俯视凹液面，结果会 ______ ；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ______ ．

难度：较易

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3．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ除去的离子是 ______ ，对应的离子方程式是 ______ ．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
CaSO₄ Mg₂（OH）₂CO₃ CaCO₃ BaSO₄ BaCO₃
2.6×10^-2 2.5×10^-4 7.8×10^-4 2.4×10^-4 1.7×10^-3
①过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因 ______
②除去Mg²⁺的离子方程式是 ______
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如图：

过程Ⅳ除去的离子是 ______ ．

难度：较易

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4．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a． ______ b． ______ ；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ______ ．
（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl₂、MgCl₂、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是 ______ （填选项字母）
①Na₂CO₃②NaOH ③BaCl₂④HCl ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥

难度：较易

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5．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%93%8D%E4%BD%9C%7DA%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7BNaOH%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E6%93%8D%E4%BD%9C%7DB%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 精盐
（1）第①步中，操作A是 ______ ，第⑤步中，操作B是 ______ ．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂） ______ ．
（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ______ ．
（4）判断Na₂CO₃已过量的方法是 ______ ．

难度：较易

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6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，滴加顺序依次为 ______ 、 ______ 、 ______ （只填化学式）．
（2）操作Ⅲ的名称是 ______ ，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、 ______ （填仪器名称）．
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示） ______ 、 ______ ．

难度：较易

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7．铜仁一中高一年级某化学兴趣小组欲除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量的 ______ 溶液、NaOH溶液、 ______ 溶液，过滤后加过量的 ______ ，最后经过 ______ 操作，就得到了纯净的NaCl固体．

难度：较易

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8．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

限选试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 ______ 、 ______ ；生成的沉淀含有的成分为泥沙、 ______ ．
（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是 ______ ；
（3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有 ______ 种．
（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？ ______ （填“是”或“否”），并给出你的理由 ______ ．

难度：较易

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9．现有一硝酸钾固体样品，其中含有的杂质为可溶性的Ca（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、K₂SO₄等，通过如下几个实验步骤，可制得不含杂质的硝酸钾溶液：①加入稍过量的K₂CO₃溶液：②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的Ba（NO₃）₂溶液；④滴入稀硝酸至无气泡产生；⑤过滤，其中正确的操作顺序是（　　）

A．③②①⑤④

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

难度：较易

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10．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是 ______ ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ______ ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ______ ；
（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ______ ．
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是 ______
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ______ ．

难度：中等

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CaSO₄	Mg₂（OH）₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3