从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是

粗盐中除含有\(\rm{Ca²^{+}}\)、\(\rm{Mg²^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)在粗盐经过溶解一过滤后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________。

\(\rm{(2)}\)如何运用最简单方法检验溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)？ _______________。 除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法为______________；主要反应的化学方程式为___________。 

\(\rm{(3)}\)经过\(\rm{(1)}\)、\(\rm{(2)}\)后向溶液中滴加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_______________________。

\(\rm{(4)}\)将经过操作\(\rm{(3)}\)后的溶液过滤。向其中加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为_______________；__________________。

粗盐中可溶性杂质的除去方法\(\rm{(}\)完成下表\(\rm{)}\)。

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

称取粗盐\(\rm{ \xrightarrow[①]{操作A} \xrightarrow[②]{BaC{l}_{2}} \xrightarrow[③]{NaOH} \xrightarrow[④]{N{a}_{2}C{O}_{3}} \xrightarrow[⑤]{操作B} }\)滤液\(\rm{ \xrightarrow[⑥]{适量盐酸} \xrightarrow[⑦]{蒸发,结晶,烘干} }\)精盐

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步中，操作\(\rm{A}\)是       ，第\(\rm{⑤}\)步中，操作\(\rm{B}\)是         ．

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，写出相应的化学方程式\(\rm{(}\)设粗盐溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的主要存在形式为\(\rm{CaCl_{2})}\)                                                 ．

\(\rm{(3)}\)若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                     ．

\(\rm{⑵}\)如果粗盐中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)含量较高，必须添加钡试剂除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，该钡试剂可以是：_______________

A.\(\rm{Ba(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)          \(\rm{C.BaCl_{2}}\)

\(\rm{⑶}\)为有效除去\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序是：_______________

  \(\rm{A.}\)先加\(\rm{NaOH}\)，后加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，再加钡试剂

  \(\rm{B.}\)先加\(\rm{NaOH}\)，后加钡试剂，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

  \(\rm{C.}\)先加钡试剂，后加\(\rm{NaOH}\)，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

为了除去粗盐中的 \(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)过滤  \(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液 \(\rm{③}\)加适量盐酸  \(\rm{④}\)加过量 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液    \(\rm{⑤}\)加过量 \(\rm{BaCl_{2}}\)溶液．

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{NH_{4}HCO_{3} \overset{∆}{=} NH_{3}↑+CO_{2}↑+H_{2}O)}\)

如果此方案正确，那么：

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)                            \(\rm{(}\)“能”或“不能”\(\rm{)}\)改为加硝酸钡溶液

\(\rm{(3)}\)进行操作\(\rm{②}\)后，如何判断\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)已除尽，方法是                                。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是____________________________________，

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{④}\)的目的是____________________________________。

请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)的名称是_____________，所用玻璃仪器是_________________。

\(\rm{(2)}\)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种难溶物，则试剂甲为________溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)试剂丙为_______溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，其作用是______________________________。

\(\rm{(4)}\)在第\(\rm{V}\)步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化，写出此过程所涉及的化学反应的离子方程式______________________________________________________。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_________，装置\(\rm{D}\)中仪器\(\rm{②}\)的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置___________；用\(\rm{CCl_{4}}\)提取碘水中的碘选择装置\(\rm{B}\)，该装置的主要仪器名称是________________。粗盐提纯过程中要用到装置____和____

\(\rm{(3)}\)为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

\(\rm{①}\)过滤，\(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{③}\)加适量盐酸，\(\rm{④}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。

正确的操作顺序是  ______________

 \(\rm{A.①④②⑤③}\)    \(\rm{B.④①②⑤③}\)    \(\rm{C.②⑤④①③}\)     \(\rm{D.⑤②④③①}\)