\(\rm{(1)}\)若用装置\(\rm{A}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和溴苯的混合物\(\rm{(}\)已知\(\rm{CCl_{4}}\)和溴苯互溶，沸点分别为\(\rm{76.75℃}\)和\(\rm{156.2℃)}\)，在实验时冷却水从冷凝管的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)端通入；温度计读数为\(\rm{80℃}\)时，锥形瓶中收集到的物质是________。   

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是________，用装置\(\rm{B}\)分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________________________。   

\(\rm{(3)}\)粗盐中含有少量泥沙、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置\(\rm{C}\)将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，所加试剂顺序为_____________________：\(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{④}\)盐酸。

A、\(\rm{②③①④}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{①②③④}\)               \(\rm{C}\)、\(\rm{②①④③}\)              \(\rm{D}\)、\(\rm{④③②①}\)

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置______。

\(\rm{(2)}\)从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置______，该分离方法的名称为__________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的名称是________，进水的方向是从_____口进水。

  装置\(\rm{B}\)在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_____________。

粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

  \(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液； \(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；

  \(\rm{③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；     \(\rm{④}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7;}\)

  \(\rm{⑤}\)溶解； \(\rm{⑥}\)过滤； \(\rm{⑦}\)蒸发。

  正确的操作顺序是_________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.⑤②③①⑥④⑦}\)       \(\rm{b.⑤①②③⑥④⑦}\)

\(\rm{c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦}\)

我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：

\(\rm{(1) ①}\)加入的试剂是________，有关的离子方程式：____________________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{③④}\)的化学方程式，如是氧化还原，请在化学方程式上标明电子转移的方向和数目。

\(\rm{③}\)________________________________________________________________________；

\(\rm{④ }\)________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 写出反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式：_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

蒸发时： ____________________________。

过滤后食盐水仍含有可溶性的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：\(\rm{①}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{④}\)滴入稀盐酸至无气泡产生；\(\rm{⑤}\)过滤；正确的操作顺序是(    )

海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除\(\rm{NaCl}\)外还含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下\(\rm{(}\)下图\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)在第\(\rm{⑤}\)步过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步操作的目的是除去粗盐中的______\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，第\(\rm{⑥}\)步操作中涉及到的反应有__________________和__________________________

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑤}\)步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、______________、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)、\(\rm{CaCO_{3}}\)、______________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在第\(\rm{③}\)步操作中，选择的除杂试剂\(\rm{NaOH}\)不能用\(\rm{KOH}\)代替，理由是_______________________。

\(\rm{(5)}\)简述操作：如何检验最后制备的精盐中是否还含有\(\rm{SO_{4}^{2-\;}}\) \(\rm{(}\)请答出试剂和操作顺序\(\rm{)}\)

___________________________________________________________________________________

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①～⑤}\)中，属于氧化还原反应的是             \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式                                                  。

\(\rm{(3)X}\)溶液中的主要阳离子是\(\rm{Na^{+}}\)和              。

A.用装置甲制取氨气                \(\rm{B.}\)用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠            \(\rm{D.}\)用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

\(\rm{(5)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次滴加过量的__________溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)                 ；\(\rm{④}\)滤液中滴加适量盐酸；\(\rm{⑤}\)_____________________\(\rm{(}\)请补全缺少试剂的化学式或实验操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)检验纯碱样品中是否含\(\rm{NaCl}\)，应选用的试剂是                               。

\(\rm{(7)}\)电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______。

A.\(\rm{H_{2}}\)      \(\rm{B.CO_{2}}\)      \(\rm{C.O_{2}}\)       \(\rm{D.N_{2}}\)

为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作\(\rm{①}\)过滤；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加适量盐酸；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。正确的操作顺序是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)。

实验室用固态不纯氯化钠\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)制取氯化钠溶液。\(\rm{(}\)已知\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体受热易分解：\(\rm{NH_{4}HCO_{3} \overset{∆}{=} NH_{3}↑+H_{2}O+CO_{2}↑)}\)下列操作可供选用：\(\rm{①}\)逐滴加入稀盐酸，调节\(\rm{pH}\)值为\(\rm{5}\)；\(\rm{②}\)煮沸；\(\rm{③}\)加蒸馏水溶解；\(\rm{④}\)加热至不再产生气体为止；\(\rm{⑤}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{⑥}\)加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{⑦}\)过滤。上述实验操作的正确顺序是

某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{CaCl_{2}}\)两种固体混合物

根据上述实验方法回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请指出步骤\(\rm{③}\)的操作是___________________。 

\(\rm{(2)}\)在上述\(\rm{①②③}\)的操作中都用到了一种仪器，此仪器是___________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。

物质\(\rm{B}\)到\(\rm{C}\)转变过程中发生反应的化学方程式是_______________________________。

\(\rm{(4)}\)用此实验方法分离得到的\(\rm{NaCl}\)固体经分析还含有杂质，所含杂质是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_____________，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的_____________。

\(\rm{(5)}\)如果粗盐中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)含量较高，必须添加钡试剂除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，该钡试剂可以是__________。

A.\(\rm{Ba (OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{Ba (NO_{3})_{2}}\)        \(\rm{C.BaCl_{2}}\)

\(\rm{(6)}\)工业食盐中还常含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，为有效除去\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、 \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为_______\(\rm{(}\)选填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)，多填扣分\(\rm{)}\)。

A.先加\(\rm{NaOH}\)，后加 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，再加钡试剂。

B.先加\(\rm{NaOH}\)，后加钡试剂，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

C.先加钡试剂，后加\(\rm{NaOH}\)，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{⑤}\)步实验操作需要烧杯、____________等玻璃仪器。

​

\(\rm{(3)}\)除杂试剂\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)加入的顺序还可以是__________\(\rm{(}\)任写一种合理顺序即可\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制\(\rm{245mL 0.1mol·L^{-1}}\)的盐酸，请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

\(\rm{(5)}\)配制\(\rm{245mL 0.1mol·L^{-1}}\)的盐酸应用量筒量取浓盐酸的体积为________。

\(\rm{(6)}\)配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为________。  

\(\rm{(7)}\)配制时，其正确的操作顺序是________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c)}\)。

A.用约\(\rm{30ml}\)水洗涤烧杯\(\rm{2-3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

       \(\rm{B.}\)用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30ml)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入\(\rm{250ml}\)的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度\(\rm{1-2cm}\)处

\(\rm{a.BCAFED}\)                     \(\rm{b.BCFED}\)                        \(\rm{c.BCAED}\)

\(\rm{(8)}\)以下操作造成配得的盐酸浓度“偏低”是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中

\(\rm{②}\)容量瓶中有少量的蒸馏水

\(\rm{③}\)没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中

\(\rm{④}\)定容读数时，俯视容量瓶的刻度线

\(\rm{⑤}\)定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水

\(\rm{⑥}\)未冷却就转移定容