知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7BNaOH%7D$    $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7B%28%29%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%B9%B2%E7%87%A5%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%7D$ 精盐
（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液 ______
A．Ba（NO₃）₂溶液       B．Ba（OH）₂溶液
C．A和B均可以       D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是 ______ ；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是 ______ 或 ______
（4）判断SO₄^2-已除尽的方法是 ______ ．

难度：较易

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2．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入试剂的合理顺序是 ______ （填选项）．
a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是 ______ ．

难度：易

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3．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法

实验目的	试剂及方法
除去细沙中混有的碘	______
证明某些雨水样品呈酸性	______
鉴别甲烷和乙烯	______
除去开水壶内壁的水垢	______

A．加热升华
B．加适量的食醋振荡
C．用pH试纸测定溶液pH
D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．

难度：较易

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4．甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 ______ 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 ______ ．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 ______ ．
（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ______ ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 ______ 橡皮管．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3 mol．产品中苯甲酸质量分数为 ______ ．

难度：中等

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5． [化学与技术]
水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）含有较多 ______ 离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 ______ （写出一个即可）
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过 ______ （填“RH”或
“ROH”）型离子交换树脂，原因是 ______ ．
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 ______ ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 ______ ．
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 ______ ．

难度：较易

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6． Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在 ______ （填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）试剂a是 ______ （填化学式），试剂b是 ______ （填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是 ______
Ⅱ．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入试剂的合理顺序是 ______ （填选项）．
a．①②③b．②①③c． ③①②d．③②①
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是 ______ ．

难度：较易

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7．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A0%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7BNaOH%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A4%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 粗盐第①步的操作是 ______ ，第⑤步的操作是 ______ ．

难度：较易

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8．回答下列问题：
（1）如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．

试回答：
①B仪器的名称是： ______ ②C装置的作用是 ______
③E中发生反应时的实验现象为 ______ ．
（2）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的 ______ （填A、B、C、D）

难度：较易

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9．掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
① ______ ② ______ ④ ______ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：（填序号） ______ ．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ______ ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ______ ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 ______ （g或f）口进水， ______ （g或f）口出水．
（4）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ______ ．

难度：较易

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10．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．
（1）SO₂ 和O₂ 反应制取SO₃ 的反应原理为：2SO₂+O₂ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母代号）．
A．v（SO₂）=v（SO₃）B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO₂ 和O₂ 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B 电极的电极反应式为 ______ ．
②溶液中H⁺的移动方向由 ______ 极到 ______ 极（填“A”或“B”）；电池总反应式为 ______ ．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g 产品，溶解，配成250mL 溶液
b．量取25mL 待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
□Fe²⁺+□MnO₄^-+□ ______ -□Fe³⁺+□Mn²⁺+□ ______
②用硫酸酸化的KMnO₄ 滴定到终点的标志是 ______ ．
③计算上述产品中FeSO₄•7H₂O 的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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