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            • 1． 如图是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
              从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ．
              难度：中等
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            • 2． （1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）
              ①39g Na2O2中的Na+______  NA；
              ②0.5mol H2O中的质子数为 ______ NA；
              ③1.204×1024个水分子的质量为 ______  g；
              ④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ______ ；
              ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 ______ ．
              （2）用于分离或提纯物质的方法有：
              A．蒸馏（分馏）   B．萃取  C．过滤   D．重结晶   E．分液
              分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上．
              ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ______ ；
              ②分离四氯化碳与水的混合物 ______ ；
              ③分离汽油和柴油 ______ ；
              ④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 ______ ．
              （3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上．
              ①CaO、Na2O、CO2、CuO ______ ；
              ②H2、N2、P、Cu ______ ；
              ③S、Fe、Cu、Zn ______ ；
              ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3______ ．
              难度：较易
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            • 3． 为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
              （1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：
              A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏．按照操作顺序，应选择有    （写编号）在实验中都要用到的仪器是    ．
              （2）鉴定提取的晶体是碳酸钾    ．
              难度：中等
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            • 4． 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．

              请填写：
              （1）试剂：a．    ，b．    ．
              （2）操作：①    ；②    ；③    ．
              （3）分离所得物质的名称：
              A    ，B    ，C    ，D    ，E    ．
              难度：中等
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            • 5． 现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
                  在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
                  加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
                  在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
                  将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
                  蒸发结晶．
                  在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
              （1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？    ．
              （2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？    ．
              （3）写出上述两步骤中的有关化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质． 水质优劣直接影响人体健康． 海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源． 据此，回答下列问题：
              （1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是    ．
              （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将    ．
              （3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法． 蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是     （选填“物理变化”或“化学变化”）．
              （4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
              ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是    
              A．②④⑤③①
              B．③②④①⑤
              C．③④②⑤①
              D．②④③⑤①
              （5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下

              ①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是    ．
              ②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出    ，其目的是    ．
              难度：中等
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            • 7． 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
              （1）海水淡化常用的三种方法为    ．
              （2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有    （填选项字母，下同）．
              a．加热法b．药剂法c．离子交换法
              （3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是    ．
              a．只能降低水中的永久硬度
              b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
              c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
              d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
              （4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是    ．（填序号）
              （5）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

              ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为    ．
              ②滤渣的成分为    （填化学式）．
              ③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4　的化学方程式：    ．
              ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：    ．
              ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

              写出下列物质的结构简式A    、C    、E    、G    ．
              难度：中等
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            • 9． 粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO ，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④ ． 在加试剂③后，应先进行一个实验操作之后再加入试剂④．
              难度：中等
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            • 10． 2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法．提取粗品的主要工艺为：

              回答下列问题
              （1）操作Ⅰ的分离方法是 ______ ，操作Ⅱ的分离方法是 ______ ．
              （2）青蒿素的摩尔质量为 ______ ，其中碳氧原子的质量比为 ______ ．
              难度：较易
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