知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
______ 在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
______ 加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
______ 在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
______ 将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
______ 蒸发结晶．
______ 在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？ ______ ．
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？ ______ ．
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式 ______ ．

难度：较易

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2．设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒．

难度：较易

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3．如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO₂和CO混合气体中的CO₂和CO分离．
可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．
（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是 ______ ，分液漏斗中盛放的试剂是 ______ ；
（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是 ______ ．
（3）打开活塞a时，分离出来的气体是 ______ ；要得到另一种气体时，正确的操作是 ______ ．

难度：较易

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4．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： ______ ．
（2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因 ______ ．常温下HClO的电离平衡常数为 ______ ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式 ______ ．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为 ______ ．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 ______ 溶液（填序号）
A．水      B．NH₄Cl、异丙醇      C．Fe（NO₃）₃、异丙醇      D．CH₃COONa、异丙醇．

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5．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl
②Cl+H₂→HCl+H
③H+Cl₂→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为 ______ ；反应③中被破坏的化学键属于 ______ 键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 ______ 周期 ______ 族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是 ______ （填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F₂、Cl、Br₂、I₂的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤化氢的稳定性按的HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由难变易
e．最外层电子数按的F、Cl、Br、I顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是 ______ （填字母）．
a. $%20%C2%A0_%7B%2053%20%7D%5E%7B%20129%20%7D$ I与 $%20%C2%A0_%7B%2053%20%7D%5E%7B%20127%20%7D$ I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

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6．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 ______ ；
使用时必须检查是否漏水的仪器有 ______ ；
标有零刻度的仪器有 ______ ；在仪器上标有使用温度的仪器有 ______ ．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用 ______ 方法，请写出操作的其中两个注意点： ______ ； ______ ．
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在 ______ 下溶解混合物形成浓溶液，再 ______ ，最后 ______ 可得到硝酸钾晶体．
③除去CO气体中的CO₂，可选用 ______ 方法，将混合气体通入 ______ （填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．

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7．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有 ______ ．
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式 ______ ．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^-的离子方程式为 ______ ．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ______ ．
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图所示：

生成Ce⁴⁺从 ______ 口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式 ______ ：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为 ______ m³．

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8．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶     D．分液　　　　E．蒸馏　　F．过滤G．蒸发 H．加热分解
（1）分离粗盐中混有的泥沙 ______ ；
（2）分离碘和水的混合物 ______ ；
（3）分离水和汽油的混合物 ______ ；
（4）分离酒精和水的混合物 ______ ；
（5）分离碘和食盐的混合物 ______ ；
（6）分离NaCl和硝酸钾的混合物 ______ ．

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9．装置的瓶中盛放的剂是 ______ ．
图所示，a、均为活塞控制气体的通过和液体加入，实验前塞关闭（器的固定装置省略）．请选择最适宜的剂，利下图，把定量2和CO混合气体中的CO2和C离．
装置的烧瓶中放的试剂是 ______ ，分漏斗中盛放试剂是 ______ ；
打开塞时，分离出的气体是 ______ ；要得到一种气时，正确的作是 ______ ．

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10．除去该合中的碳酸钠采取的方法是 ______ ．
若将该混合物加热不再变化时，余固体质量.62g．计算混合物中酸钠的量分数．

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