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            • 1． 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其部分工业流程如图：

              回答下列问题：
              （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
              则N2（g）+2H2⇌2NH3（g）的△H= ______ ；
              （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5mol N2气体和6mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为 ______ ．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ______ ；
              ①增大压强②增大反应物质的浓度
              ③使用催化剂④降低温度
              （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程．即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来．这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法： ______ （填编号）
              ①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
              理由是 ______ ；
              （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为 ______ ；
              （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水 ______ mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH ______ 14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．
              难度：较易
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            • 2． 二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋．海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源．
              （1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有 ______ 个能级，有 ______ 个未成对电子．
              （2）水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19.5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是 ______ ．水的沸点比硫化氢高，其原因是 ______ ．
              （3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为 ______ ，再用四氯化碳将生成的单质碘 ______ （填写实验操作名称）出来，最后用 ______ （填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离．
              （4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

              物质（杂质） 试剂 有关化学方程式
              NaHCO3（Na2CO3） ______ ______
              FeCl2（FeCl3） ______ ______
              难度：较易
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            • 4． （1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用 ______ 试剂除去，离子方程式为 ______
              （2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用 ______ 试剂除去，离子方程式为 ______
              （3）FeCl3溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式 ______
              （4）Na2O2与CO2反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． （1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
              ①Fe2O3中混有少量SiO2______ ；
              ②NO中混有NO2______ ．
              （2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： ______ ．
              （3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N2O4），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ______ ；所产生的气体中NO2的体积分数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． [化学一选修化学与技术]
              现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区．如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水-淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．
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              根据上述产业流程回答下列问题：
              （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在 ______
              A西部山区    B沿海地区     C发达城市      D东北内陆
              （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① ______ 、② ______ 、③ ______ 、④ ______ 、⑤ ______ ．
              （3）沸腾炉发生反应的化学方程式： ______ ；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是 ______ （填化学式）．
              （4）热电厂的冷却水是 ______ ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 ______ （写出一种即可）．
              （5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想． ______ ， ______ （写出两点即可）．
              难度：较易
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            • 7． 淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
              （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ______ （填一种物质的名称）．但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要 ______ ．
              （2）硬水软化的方法通常有 ______ 、 ______ 、离子交换法和电渗析法．在使用离子交换法时，NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于 ______ 中浸泡一段时间即可再生．在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比 ______ 洗涤效果更好．
              （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为 ______ ．（保留整数）
              （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2______ g，后加入Na2CO3______ g．
              （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
              ①隔膜A是 ______ （填“阴”或“阳”）离子交换膜．
              ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
              （1）硬水是指含有较多 ______ 的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式 ______ （ 写出生成一种沉淀物的即可）．
              （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水 ______ （填“是”或“否”）属于硬水．
              （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 ______ ．
              （4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： ______ ．
              （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
              ①阳离子交换膜是指 ______ （填A或B）．
              ②写出通电后阳极区的电极反应式 ______ ，阴极区的现象是： ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

              ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为 ______ ．
              ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）= ______  mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
              难度：较易
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            • 10． （1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是 ______ ．
              A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
              然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．
              A．NaOH    B．NH3•H2O    C．CuO    D．Cu（OH）2
              （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ______ ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ______ ，通过计算确定上述方案 ______  （填“可行”或“不可行”）．
              难度：中等
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