知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

（1）操作X的名称是 ______ ；
（2）气体D是 ______ ；
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是 ______ ；A作 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是 ______ ，溶液E中阴离子除了OH^-外还有 ______ ．

难度：较难

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2．废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al₂O₃、CaO）可制备铁黄（Fe₂O₃•H₂O）．
（1）CoO中Co的化合价为 ______ ．
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al₂O₃分别与足量的稀HNO₃反应，消耗HNO₃的物质的量之比为 ______ ．
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是 ______ ．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe²⁺氧化，氧化时发生反应的离子方程式为 ______ ．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、 ______ ．

难度：较易

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3．括号内物质为杂质写出除杂质试剂和方法
①CH₄（C₂H₄） ______ ______
②CH₃CH₂OH（H₂O） ______ ______
③乙酸乙酯（乙酸） ______ ______
④溴苯（溴） ______ ______
⑤氯化钠（泥沙） ______ ______ ．

难度：较易

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4．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置 ______ ．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置 ______ ，该分离方法的名称为 ______ ．
（3）装置A中①的名称是 ______ ，进水的方向是从 ______ 口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 ______ ．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水] $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%88%86%E7%A6%BB%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E6%99%92%E7%9B%90%7D%7D$ [粗盐] $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E7%B2%BE%E5%88%B6%7D%7D%7B%20%7D$ [食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是 ______ （填选项字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

难度：较易

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5．（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是 ______ （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ______ ．
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为 ______ ．电解后的铝材需氨洗的目的是 ______ ．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 ______ ．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 ______ 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ______ ．

难度：较易

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6．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是 ______ （填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                  B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 ______ （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 ______ （填序号）．
A．Cl₂     B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式： ______ ．
（5）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 ______ ．
若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑ ______ ．

难度：较易

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7．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：

（1）上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为 ______ ，N的化学式为 ______ ．
（2）下列关于的说法正确的是 ______ ．
A．可用溴水区别和
B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同
C．可与水以任意比互溶
（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是 ______ ．

难度：较易

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8．纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是 ______ → ______ → ______ → ______ → ______ （填字母编号）．
a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液 e．过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是 ______ ．在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是 ______ ．
（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．
（4）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是 ______ （填字母编号）；用c装置制备NH₃，烧瓶内可加入的试剂是 ______ （填试剂名称）．

（5）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）₂溶液
① ______ ．
② ______ ．
③ ______ ．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

难度：中等

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9．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ______ （填一种物质的名称），其净水作用的原理是 ______ ．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要 ______ ．
（2）硬水的软化指的是 ______ ．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为 ______ ．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂______ g，后加入Na₂CO₃______ g．
（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是 ______ （填“阴”或“阳”）离子交换膜．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为 ______ ．

难度：中等

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10．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 ______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置 ______ ；该分离方法的名称为 ______ ．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置 ______ ，该实验中可选择 ______ 作萃取剂，静置后的现象是 ______ ；
（3）装置A中①的名称是 ______ ，进水的方向是从 ______ 口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 ______ ．
（4）装置C中有一明显错误是 ______
（5）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
海水 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%88%86%E7%A6%BB%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E6%99%92%E7%9B%90%7D%7D$ 粗盐 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%B2%BE%E5%88%B6%7D%7D$ 食盐水→氯化钠晶体
粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是 ______ （填选项字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

难度：较易

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