工业上利用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)为原料制备高档颜料\(\rm{——}\)铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，具体生产流程如下：

\(\rm{②}\)测得该样品中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数为____________。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是_______________；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：________________。

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体____\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_____________________________________。

铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是                                                              。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是                                                        。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成                                     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为                                     \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{①}\)的反应方程式：                            步骤\(\rm{②}\)的反应方程式：                                        

除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)杂质不要求回收\(\rm{)}\)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

\(\rm{a.}\)加适量盐酸、过滤\(\rm{b.}\)加适量水、过滤、蒸发\(\rm{c.}\)加适量水、过滤\(\rm{d.}\)加热\(\rm{(}\)高温或灼烧\(\rm{) e.}\)加适量盐酸、蒸发\(\rm{f.}\)冷却热的饱和溶液、过滤

\(\rm{(1)}\)碳酸钙中混有少量的碳酸钠  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(2)}\)氯化钾粉末中混有碳酸钾   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)氧化钙中混有少量的碳酸钙   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(4)}\)二氧化锰中混有少量的炭粉   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)硝酸钾中混有少量的食盐 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)实验室里常往\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入____________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液”\(\rm{)}\)来制取\(\rm{A1(OH)_{3}.}\)其反应的离子方程式为：____________．

工业上以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取铬酸钠\(\rm{(Na_{2}CrO_{4})}\)晶体，其工艺流程如下：

已知：\(\rm{①+3}\)价\(\rm{Cr}\)在酸性溶液中性质稳定，当\(\rm{pH > 9}\)时以\(\rm{CrO_{2}^{-}}\)形式存在且易被氧化

\(\rm{②}\)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{(1)}\)提高酸浸速率的措施有_____________________\(\rm{(}\)答两条\(\rm{)}\)，滤渣\(\rm{3}\)的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)流程中两次使用了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)进行氧化，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电子式为________ ；第二次氧化时反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)如果把“调\(\rm{pH=4.7}\)”和“调\(\rm{pH > 11}\)”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是______________________。

\(\rm{(4)}\)流程图中“\(\rm{□}\)”内的操作是未来脑_____________、洗涤、干燥。

\(\rm{(5)①}\)制取铬酸钠后的废水中含有的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)等阳离子。该反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{②}\)某工厂排放废水中含\(\rm{2.00×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，将废水处理得到磁性材料\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4} (Cr}\)的化合价为\(\rm{+3}\)，\(\rm{Fe}\)的化合价依次为\(\rm{+3}\)、\(\rm{+2)}\)。欲使\(\rm{1 L}\)该废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4}}\)，理论上需要加入____\(\rm{g}\)绿矾。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂\(\rm{X}\)      ，沉淀\(\rm{A}\)     ．

\(\rm{(2)}\)上述实验流程中\(\rm{①②③}\)步均要进行的实验操作是 \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)    ．

\(\rm{(3)}\)上述实验流程中加入过量\(\rm{Na_{2}CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液的目的是                  ．

\(\rm{(4)}\)按此实验方案得到的溶液\(\rm{3}\)中肯定含有 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)      杂质\(\rm{.}\)为了解决这个问题，可以向溶液\(\rm{3}\)中加入适量的 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)      ，之后若要获得\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体，需进行的实验操作是 \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)      ．

Ⅲ\(\rm{.}\)分离碘水中的碘应先选择装置\(\rm{④}\)进行______、_____操作，再用装置______\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)进行______操作．

\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)是一种饲料营养强化剂\(\rm{.}\)一种利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Co(OH)_{3}}\)，还含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)浸出液中含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：\(\rm{(}\)金属离子浓度为：\(\rm{0.01mol/L)}\)

\(\rm{③CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)熔点为\(\rm{86℃}\)，加热至\(\rm{110～120℃}\)时，失去结晶水生成无水氯化钴．

\(\rm{(1)}\)写出浸出过程中\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)发生反应的离子方程式________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaClO_{3}}\)发生反应的主要离子方程式________；若不慎向“浸出液”中加过量\(\rm{NaClO_{3}}\)时，可能会生成有毒气体，则生成有毒气体的化学式为________；

\(\rm{(3)}\)“加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)调\(\rm{pH}\)至\(\rm{a}\)”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为________；

\(\rm{(4)}\)制得的\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在烘干时需减压烘干的原因是________；

\(\rm{(5)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图\(\rm{.}\)向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳\(\rm{pH}\)范围是________；

A.\(\rm{2.0～2.5}\)

B.\(\rm{3.0～3.5}\)

C.\(\rm{4.0～4.5}\)

D.\(\rm{5.0～5.5}\)

\(\rm{(6)}\)为测定粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量\(\rm{.}\)通过计算发现粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的质量分数大于\(\rm{100\%}\)，其原因可能是________。\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)