软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{MnO_{2}}\)杂质金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\)等\(\rm{)}\)的水悬浊液与烟气中\(\rm{SO_{2}}\)反应可制备\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}=MnSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)质量为\(\rm{17.40 g}\)纯净\(\rm{MnO_{2}}\)最多能氧化________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K[Al(OH_{3})]=1×10^{-33}}\)，\(\rm{K[Fe(OH_{3})]=3×10^{-39}}\)，\(\rm{pH=7.1}\)时，\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀。室温下，除去\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}(}\)使其浓度均小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)范围为________。

\(\rm{(3)}\)下图可以看出，从\(\rm{MnSO_{4}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)混合溶液中结晶\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体，需控制的结晶温度范围为______。

\(\rm{(4)}\)准确称取\(\rm{0.1710 g MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品置于锥形瓶中，加入适\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=0.0500mol·L^{-1}}\)的标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)滴定过程中\(\rm{Mn^{3+}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)溶液\(\rm{20.00 mol}\)。计算\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品的纯度\(\rm{(}\)请给出计算过程\(\rm{)}\)。

摩尔盐\(\rm{[(NH_{4})_{a}Fe_{b}(SO_{4})_{c}·xH_{2}O]}\)在制药、电镀方面有广泛的应用。实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

\(\rm{(1)}\)流程中“趁热”过滤的原因是            。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{1}\)制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于               \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)称取\(\rm{4.704 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100.00 mL}\)溶液，再将该溶液分成两等份。

Ⅱ\(\rm{.}\) 向其中一份溶液中加入盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体\(\rm{2.796 g}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)另一份溶液用\(\rm{0.0500 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中配制溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是              。

\(\rm{②}\)通过计算确定该摩尔盐的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

\(\rm{BaCl_{2}·xH_{2}O}\)中结晶水数目可通过重量法来确定。

\(\rm{①}\)称取\(\rm{2.44 g}\)样品，置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全，静置；

\(\rm{②}\)过滤并洗涤沉淀；

\(\rm{③}\)用滤纸包住沉淀进行烘干并灼烧，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为\(\rm{2.33 g}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。

\(\rm{(2)}\)在操作\(\rm{②}\)中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)是否洗净的方法是______________________________________________。

\(\rm{(3)BaCl_{2}·xH_{2}O}\)中的\(\rm{x=}\)_________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)中，若空气不充足和温度过高，则可能会有部分沉淀被滤纸灼烧生成的炭还原为\(\rm{BaS}\)，这会使\(\rm{x}\)的测定结果_________\(\rm{(}\)填“偏小”“偏大”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{MnCO_{3}}\)可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以\(\rm{MnO_{2}}\)为原料生产\(\rm{MnCO_{3}}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{MnCO_{3}}\)难溶于水和乙醇，受热易分解。

​

\(\rm{⑴}\)实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、       。

\(\rm{⑵①}\)检验水洗是否合格的方法是         。

\(\rm{②}\)水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是         。

\(\rm{⑶ MnCO_{3}}\)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则\(\rm{300℃}\)时，剩余固体中\(\rm{n}\)\(\rm{(Mn)∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(O)}\)为       \(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)。