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          共50条信息

            • 1．

              某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下图所示的变化。



              请回答下列问题。

              \(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E 4}\)种物质的化学式为：\(\rm{B}\)___________、\(\rm{C}\)___________、\(\rm{D}\)___________、\(\rm{E}\)___________。

              \(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{F}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_______________________________。沉淀\(\rm{E}\)与稀硫酸反应的离子方程为___________________________________。溶液\(\rm{G}\)与过量稀氨水反应的化学方程为_______________________________。

              难度：难
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            • 2．

              电子工业常用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2} )}\)中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。废液处理流程如下：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中分离溶液和沉淀的操作名称是___________________；

              \(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)中主要含有铁和_________，气体\(\rm{D}\)是________________；

              \(\rm{(3)-}\)写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)中生成\(\rm{FeCl_{3}}\)的化学方程式____________________________；

              \(\rm{(4)}\)取少量最终所得溶液滴加___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{KSCN}\)溶液”或“稀硫酸”\(\rm{)}\)，溶液呈红色，证明有\(\rm{Fe^{3+}}\)存在。

              难度：中等
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            • 3． 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示变化．
              请回答下列问题．
              （1）C、D、G、H 4种物质的化学式为：C ______ 、D ______ 、G ______ 、H ______ ．
              （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为 ______ 沉淀E加热生成B的化学方程式为 ______ 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较难
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            • 4． 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按图步骤操作

              （1）写出三种试剂的化学式：A ______   B ______   C ______
              （2）加过量A的目的是： ______ 有关反应的化学方程式为： ______ 、 ______
              （3）加过量B的目的是： ______
              （4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．

              某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

              已知石油裂解已成为生产\(\rm{C}\)的主要方法，\(\rm{E}\)的溶液能发生银镜反应，\(\rm{G}\)是具有果香味的液体，试填空：

              \(\rm{(1) B}\)的名称：              。

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C}\)发生加聚反应的方程式：                                   。

              \(\rm{(3) )D→E}\)的化学方程式：                                            ；\(\rm{F→G}\)的化学方程式：                                           。

              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCOOCH_{3}}\)也具有果香味，则该物质与\(\rm{G}\)的关系互称为              ，与\(\rm{F}\)的关系互称为：               。

              \(\rm{(5)}\)下图为实验室制取\(\rm{G}\)的装置图，图中\(\rm{a}\)试剂名称为                 ，实验结束后分离\(\rm{a}\)和\(\rm{G}\)的方法为                        。

              难度：难
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            • 6．

              某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有一定量的\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质。现通过下列生产过程，从该样品中回收铁红。流程如下：

              \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

              \(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)是_______，固体\(\rm{II}\)是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：______________。

              \(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{II}\)中铁元素的存在形式是_______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，如何用实验证明：__________。

              难度：较易
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            • 7．

              电子工业常用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2} )}\)中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。废液处理流程如下：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中分离溶液和沉淀的操作名称是                   ；

              \(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)中主要含有铁和         ，气体\(\rm{D}\)是                ；

              \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)中生成\(\rm{FeCl_{3}}\)的化学方程式                            ；

              \(\rm{(4)}\)取少量最终所得溶液滴加           \(\rm{(}\)填“\(\rm{KSCN}\)溶液”或“稀硫酸”\(\rm{)}\)，溶液呈红色，证明有\(\rm{Fe^{3+}}\)存在。

              难度：较易
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            • 8． 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

              （1）操作Ⅰ的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器有 ______ ；
              （2）固体A的成分为 ______ ，溶液B中含有的离子有 ______
              （3）加入试剂C的目的是 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ；
              （4）加入的试剂D为 ______ ，发生的离子方程式为 ______ ；
              （5）操作Ⅲ为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的，从海水中提取的\(\rm{MgCl_{2}}\)制得\(\rm{Mg}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，进一步联合用金红石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{TiO_{2})}\)冶炼金属钛，工业上其主要的生产流程如下：


              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)加入过量试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法操作\(\rm{1}\)用到的玻璃仪器有                                        ；试剂\(\rm{②}\)可以选用              。

              \(\rm{(2)}\)要得到\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)的操作\(\rm{2}\)名称是                                   。

              \(\rm{(3)}\)工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第\(\rm{1}\)步是在高温下向金红石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{TiO_{2})}\)与焦炭的混合物中通入\(\rm{Cl_{2}}\)，得到\(\rm{TiCl_{4}}\)和一种可燃性气体，写出这步反应的化学方程式：                            。

              \(\rm{(4)}\) 工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第\(\rm{2}\)步是在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与\(\rm{TiCl_{4}}\)反应得到钛，写出这步反应的化学方程式                                ，该反应时稀有气体氛围的作用是                                              ，该反应的金属冶炼方法属于是                      。

              难度：较易
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