\(\rm{①}\)浅绿色溶液中一定存在的离子有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和_________________。

\(\rm{②}\)某同学认为反应后的溶液中可能存在\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，应选择以下试剂_____________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)加以检验。

A.稀硫酸      \(\rm{B.NaOH}\)溶液\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{KSCN}\)溶液    \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(2)}\)实验室由纯净的铜屑制胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用\(\rm{30～40℃}\)水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为___________，反应温度不能超过\(\rm{40℃}\)的原因是________________________。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_________，装置\(\rm{D}\)中仪器\(\rm{②}\)的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置___________；用\(\rm{CCl_{4}}\)提取碘水中的碘选择装置\(\rm{B}\)，该装置的主要仪器名称是________________。粗盐提纯过程中要用到装置____和____

\(\rm{(3)}\)为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

\(\rm{①}\)过滤，\(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{③}\)加适量盐酸，\(\rm{④}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。

正确的操作顺序是  ______________

 \(\rm{A.①④②⑤③}\)    \(\rm{B.④①②⑤③}\)    \(\rm{C.②⑤④①③}\)     \(\rm{D.⑤②④③①}\)   

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)中必须用到的一种仪器是               \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.研钵                  \(\rm{B.}\)量筒                    \(\rm{C.}\)烧杯                    \(\rm{D.}\)试管

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{⑤}\)中除用到铁架台\(\rm{(}\)带铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是           。

\(\rm{(3)}\)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.粗盐没有全部溶解即过滤               \(\rm{B.}\)蒸发时液滴飞溅剧烈

C.蒸发后所得“精盐”很潮湿                \(\rm{D.}\)蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

\(\rm{(4)}\)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作\(\rm{⑤}\)得到的“精盐”又作了如下处理\(\rm{(}\)假定杂质只有\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)提供的试剂：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{KOH}\)溶液、饱和\(\rm{NaCl}\)溶液。从提供的试剂中选出\(\rm{a}\)所代表的试剂是          、             。

\(\rm{②}\)在滤液中加盐酸的作用是             、                 \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为了除去饱和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中的\(\rm{AgCl}\)可以用___的方法，为了获得纯净的\(\rm{AgCl}\)，请简述如何对其进行洗涤______________________，

\(\rm{(2)0.2 mol}\)氨气中含有的分子数为_________，含有电子的物质的量为______。

\(\rm{(3)}\)标准状况下\(\rm{1 mol}\)氢气的体积为\(\rm{22.4 L}\)，而\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时体积为\(\rm{24.5 L}\)，主要原因是__________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{20}\)滴水恰好为\(\rm{1 mL}\)，那么\(\rm{1}\)滴水中所含有的水分子个数为__________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的数值，\(\rm{ρ_{水}=1g/cm^{3})}\)。

\(\rm{21.}\)对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

\(\rm{(1)}\)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。可用              方法除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。

\(\rm{(2)}\)提取碘水中的碘，用             方法。

\(\rm{(3)}\)除去食盐溶液中的水，可采用               方法。

\(\rm{(4)}\)淡化海水，可采用            方法。

\(\rm{(5)}\)除去氧化钙中的碳酸钙，可用               方法。

硫酸镁晶体\(\rm{(MgSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分是碳酸镁，含少量\(\rm{FeCO_{3}}\)和不溶性杂质\(\rm{)}\)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)“氧化”步骤中，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的目的是                                 \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。“沉淀”步骤中，用氨水调节\(\rm{pH}\)的范围是                                  。

\(\rm{(2)}\)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为\(\rm{Mg^{2+}}\)、                                 。

\(\rm{(3)}\)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台\(\rm{(}\)含铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、                                  。

\(\rm{(4)}\)测定硫酸镁晶体样品中\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的含量常采用下列实验方法：

Ⅰ\(\rm{.}\)称取待测硫酸镁晶体样品\(\rm{1.500g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)，配成\(\rm{100mL pH}\)在\(\rm{9～10}\)之间的溶液\(\rm{A}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}Zn^{2+}}\)标准溶液与过量的\(\rm{EDTA}\)反应，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)另移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中，调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{5～6}\)，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}Zn^{2+}}\)标准溶液与之充分反应，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液\(\rm{35.00mL}\)。

已知：\(\rm{①pH}\)为\(\rm{9～10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2—})}\)反应：

\(\rm{Mg^{2+}+ H_{2}Y^{2—}=MgH_{2}Y}\)   \(\rm{Zn^{2+}+ H_{2}Y^{2—}= ZnH_{2}Y}\)

\(\rm{②pH}\)为\(\rm{5～6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除与\(\rm{EDTA}\)反应，还能与\(\rm{MgH_{2}Y}\)反应：

\(\rm{Zn^{2+}+ MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y + Mg^{2+}}\)

\(\rm{③}\)样品中杂质不参与反应。

计算硫酸镁晶体样品中\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量分数                                  。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

某同学设计如下方案，以分离\(\rm{KCl}\)和\(\rm{BaCl_{2}}\)两种固体混合物，试回答问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)的名称是________，操作\(\rm{②}\)的名称是__________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{a}\)是__________，试剂\(\rm{b}\)是_________，固体\(\rm{B}\)是__________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)加入试剂\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)所发生的离子方程式为：__________________。

\(\rm{(4)}\)该方案是否达到实验目的：________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。若不能，应如何改进\(\rm{(}\)若能，此问不用回答___________________。

化合物\(\rm{A[K_{x}Fe(C_{2}O_{4})_{y}·zH_{2}O}\)，其中铁元素为\(\rm{+3}\)价\(\rm{]}\)是一种重要的光化学试剂。

\(\rm{(1)}\)制备化合物\(\rm{A}\)的实验流程如下：

\(\rm{①}\)进行过滤操作时，需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要________。

\(\rm{②}\)上述流程“操作\(\rm{X}\)”中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的：_____________________________ 。

\(\rm{(2)}\)测定化合物\(\rm{A}\)的化学式实验步骤如下：

\(\rm{a}\)准确称取\(\rm{A}\)样品\(\rm{4.91g}\)，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为\(\rm{4.37g}\)；

\(\rm{b}\)将步骤\(\rm{a}\)所得固体溶于水，加入还原铁粉\(\rm{0.28g}\)，恰好完全反应；

\(\rm{c}\)另取\(\rm{A}\)样品\(\rm{4.91g}\)置于锥形瓶中，加入足量的\(\rm{3 mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和适量蒸馏水，再加入\(\rm{0.50mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{24.0 mL}\)，微热，恰好完全反应：

\(\rm{2KMnO_{4}+5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)

试计算\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)\(\rm{4.91g}\) \(\rm{A}\)样品中含结晶水的物质的量。

\(\rm{② A}\)样品中\(\rm{ \dfrac{n\left({{F}_{e}}^{3+}\right)}{n\left({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}\right)} }\) 的值。

\(\rm{③}\)确定 \(\rm{A}\)的化学式。

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是                               。

\(\rm{(2)}\)

加入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去          \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是                   。

\(\rm{(3)}\)利用间接酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2CrO^{2}_{4}+2H^{+}= Cr_{2}O^{2}_{7}+H_{2}O}\)          \(\rm{Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}= BaCrO_{4}↓}\)

步骤Ⅰ：移取\(\rm{x}\)\(\rm{mL}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{0}mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y}\)\(\rm{mL BaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x}\)\(\rm{mL}\)与步骤Ⅰ相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}mL}\)。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“\(\rm{0}\)”刻度位于滴定管的______          __\(\rm{(}\)填“上方”或“下方”\(\rm{)}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为____                               ____\(\rm{mol·L^{-1}(}\)用含有字母的式子表达\(\rm{)}\)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将____     ____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

将下列混合物的分离、提纯方法用“短线”连接起来。

         物质                                  分离提纯方法

A.\(\rm{CCl_{4}}\)与水                             \(\rm{①}\)溶解、过滤、蒸发

B.\(\rm{KNO_{3}}\)与\(\rm{NaCl}\)                       \(\rm{②}\)分液

C.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CaCO_{3}}\)                     \(\rm{③}\)结晶

D.乙醇与水                              \(\rm{④}\)升华

E.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{I_{2}}\)                              \(\rm{⑤}\)蒸馏