氮的氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氨气的制备：

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的               ，反应的化学方程式为                。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)              \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应：

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式：

\(\rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}}\)\(\rm{2NH_{3}}\)\(\rm{+2H_{2}O+CaCl_{2}}\)

【实验探究】

\(\rm{(1)A}\)中的反应         \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体         \(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是          \(\rm{L (NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是        \(\rm{(}\)文字说明\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是         \(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是                                               

\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是        \(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。

【知识拓展】

\(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O==Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)        。

A.碱石灰\(\rm{(NaOH}\)与\(\rm{CaO}\)的固体混合物\(\rm{)}\)    \(\rm{B.NaOH}\)固体
C.硫酸溶液                            \(\rm{D.}\)石灰石\(\rm{(}\)含\(\rm{CaCO_{3})}\)

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等为原料先制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}\)；

\(\rm{NH_{4}HCO_{3}+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)；

\(\rm{2NaHCO_{3} \overset{\triangle }{=} Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________。

\(\rm{a.}\)碳酸氢钠难溶于水

\(\rm{b.}\)碳酸氢钠受热易分解

\(\rm{c.}\)碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ\(\rm{.}\)实验探究

\(\rm{(1)}\)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)。

回答下列有关问题：

\(\rm{①}\)乙装置中的试剂是_________________________________________；

\(\rm{②}\)丁装置中稀硫酸的作用是___________________________________；

\(\rm{③}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的操作是________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)另一位同学用图中戊装置\(\rm{(}\)其他装置未画出\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验时，须先从_______管通入_______气体，再从________管通入_______气体。

\(\rm{②}\)有同学建议在戊装置的\(\rm{b}\)导管下端连接己装置，理由是__________________。

\(\rm{(3)}\)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _____________________。

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)，实验现象为______，化学反应方程式是 ______。          

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液   \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中盛放烧碱稀溶液，目的是______。

\(\rm{(3)}\)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______\(\rm{. (}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；      \(\rm{②}\)次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

\(\rm{③S^{2-}}\)比\(\rm{Cl^{-}}\)还原性强；                           \(\rm{④HCl}\)比\(\rm{H_{2}S}\)稳定．

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{B}\)瓶中盛放\(\rm{KI}\)溶液和\(\rm{CCl_{4}}\)试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象__________________，写出反应的离子方程式__________________。

甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

\(\rm{(1)}\)甲小组设计了如下图所示的实验装置\(\rm{(}\)固定装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)中使用的药品是\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体，则\(\rm{A}\)需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)锥形瓶     \(\rm{b.}\)酒精灯    \(\rm{c.}\)烧瓶  \(\rm{d.}\)蒸发皿

\(\rm{②}\)装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为                             。

\(\rm{③}\)该装置存在的主要缺陷是                           。

\(\rm{(2)}\)乙小组认为可将甲小组的装置中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)部分换成图\(\rm{2}\)所示装置\(\rm{(}\)其余部分相同\(\rm{)}\)进行实验。

烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，\(\rm{U}\)型管中加入的试剂是______。

\(\rm{(1)}\)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有\(\rm{SO_{2}}\)生成_______________________

\(\rm{(2)}\)写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________   

\(\rm{(3)}\)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，这样是为了