知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． ①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．
A．是a mL B．一定大于a mL
C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

难度：中等

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2．已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸（H₂C₂O₄）氧化：
（ i）MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
（ ii）MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L^﹣¹KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
①方程式（ i）配平后H₂C₂O₄的计量系数为．
②0.020mol•L^﹣¹KMnO₄标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是．
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明．
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是．
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

难度：中等

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3．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
请完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）    ．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是    ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是    ．
（3）滴定中可选用的指示剂是    ，滴定中，目光应注视    ．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

难度：中等

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4．（2016•唐山二模）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO₂
甲同学用沉淀分析法：
经查：常温下Ksp（AgNO₂）=2×10^-8，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有    溶液的试管．
乙同学侧定溶液pH：
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是    （用离子方程式解释）．
（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4^一反应生成NO₃^一和Mn²⁺•
（1）使用铜丝的优点是    ．
（2）装置A中反应方程式为    ．
装置C 中盛放的药品是    ；（填字母代号）
A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
仪器F的作用    ．
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
消耗KMnO₄溶液体积/mL 20.70 20.12 20.00 19.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是    （填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为    ．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为    ．

难度：中等

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5．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是    （填选项字母）
A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
①滴定时，KMnO₄溶液应装在     （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是    ．
②该草酸溶液的物质的量浓度为    ．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是     （填选项字母）．
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag₂CrO₄ AgSCN
颜色白浅黄白砖红白
K_sp 1.77×10^-10 5.35×10^-13 1.21×10^-16 1.12×10^-12 1.0×10^-12
A．NaCl     B．NaBr     C．NaCN    D．Na₂CrO₄．

难度：中等

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6．（2016•延边州模拟）锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．电池总反应为：2MnO₂（s）+Zn（s）+NH₄⁺（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH₃）₂]²⁺（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为    ．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会    ．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）₂是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是    ．继续往试管中滴入FeCl₃溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）₂的Ksp    Fe（OH）₃的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式    ．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H₂O₂制备O₂过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
序号烧瓶中的物质气体体积 MnO₂的作用
实验1 足量MnO₂ 56mL
实验2 足量MnO₂和稀硫酸 112mL
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意    ，实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为    ．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

试剂A是    （填化学式），操作①包括    、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的    （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
（5）ZnSO₄•7H₂O晶体溶解于饱和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn_x（CO₃）_y（OH）_z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式    ．

难度：中等

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7．（2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
（2）往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al₂（OH）_nCl_（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因可能是    （选填编号）．
a．干燥Al（OH）₃固体时易失水   b．Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小
c．沉淀Al（OH）₃时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值为    ．

难度：较难

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8．某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

难度：中等

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9．某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） ______ ．

难度：较易

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10．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） ______ ．
（2）上述（B）操作的目的是 ______ ．
（3）上述（A）操作之前，锥形瓶水洗后没干燥，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，） ______ ．
（4）实验中用左手控制 ______ （填仪器及部位），眼睛注视 ______ ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ______ ．

难度：较易

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滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO₄溶液体积/mL	20.70	20.12	20.00	19.88

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
K_sp	1.77×10^-10	5.35×10^-13	1.21×10^-16	1.12×10^-12	1.0×10^-12

序号	烧瓶中的物质	气体体积	MnO₂的作用
实验1	足量MnO₂	56mL
实验2	足量MnO₂和稀硫酸	112mL