知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•安庆校级期中）分析化学常用草酸钠晶体（Na₂C₂O₄溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO₄溶液的浓度．
请回答下列问题：
（1）Na₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式是
（2）称取Wg Na₂C₂O₄晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是
（3）移取20.00mLNa₂C₂O₄溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液装在    式滴定管中（填“酸”或“碱”）
（4）滴定终点的现象是
（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄溶液的物质的量浓度为
（6）下列操作导致测定的酸性KMnO₄溶液浓度偏高的是
a．配制Na₂C₂O₄溶液定容时俯视
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na₂C₂O₄溶液润洗2-3次
c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数．

难度：中等

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2．实验室有一瓶NaOH溶液，为了测定其浓度，用0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）将标准盐酸装在    滴定管中，调节液面位置在    处，并记下刻度．
（2）取20.00mL待测液．该项实验操作的主要仪器有    ．用    试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由     刚好至     色时，且    为止．
（3）滴定达终点后，记下盐酸用去25.00mL，计算NaOH的物质的量浓度为    ．
（4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有    ．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

难度：中等

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3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
请完成下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）    →    →    →
（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为    ，终点时溶液颜色变化是
（3）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（4）该烧碱样品的纯度计算式是    ．

难度：中等

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4．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=    ．由水电离出的c（H⁺）=    ．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=    ；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为    ；滴定至终点的颜色变化为    ．下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

难度：中等

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5．（2016春•乐山校级期中）（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
实验
序号消耗0.1000mol•L^-1的
盐酸溶液的体积/mL 待测氢氧化钠
溶液的体积/mL
1 29.02 25.00
2 28.01 25.00
3 27.99 25.00
（1）如图所示A的pH范围使用的指示剂是    ；
（2）用0.1000mol•L^-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是    mol•L^-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
（3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是    （填序号）
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

难度：中等

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6．（2016春•上海校级期中）通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质．来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数．步骤为：
①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定．以下是实验数据记录表：
实验序号待测样品溶液体积（mL）滴定管读数消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
初读数末读数
1 20.00 0.00 19.95 19.95
2 20.00 0.05
（1）请根据如图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度（精确至0.0001）．
（3）计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．

难度：中等

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7．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是    ．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为    ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②    ，
③    ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：    ．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：    ．
计算该K₂FeO₄样品的纯度为    ．

难度：中等

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8．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）    c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    ，醋酸体积    氢氧化钠溶液体积．
（3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）    氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m    n．
（4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是    ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

难度：中等

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9．（2016春•新疆校级期中）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视    ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由    色变为    色，并    为止．
（2）下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为    mL，终点读数为    mL，所用盐酸溶液的体积为    mL．

难度：中等

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10．（2016春•盐城校级期中）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到    （填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴    作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的    （填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为    mL．
（4）滴定．当    时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL） 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=    g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是    （填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

难度：中等

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实验序号	消耗0.1000mol•L^-1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

实验序号	待测样品溶液体积（mL）	滴定管读数		消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
实验序号	待测样品溶液体积（mL）	初读数	末读数	消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
1	20.00	0.00	19.95	19.95
2	20.00	0.05

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95