知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	NaOH溶液的浓度（mol•L^-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是 ______ ．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ （保留小数点后叁位）．
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 ______ 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ______ ．
A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

难度：较易

解析收藏试题篮

2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol•L^-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V₂ mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母） ______ → ______ → ______ →D→ ______
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______
（3）终点时颜色变化是 ______
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ______ （填字母序号）
A、滴定终点读数时俯视
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．某学生用标准0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ______ ；②在G操作中如何确定终点？ ______ ．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ______ ．
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是 ______
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值 ______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的 ______ 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______
（3）实验中，用左手控制 ______ （填仪器及名称），眼睛应注视 ______ ，直至滴定终点．
（4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
则该盐酸溶液的准确浓度为 ______ ．（保留小数点后4位）
（5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是： ______ （错选全扣）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的 ______ ．
A酸式滴定管（50mL） B碱式滴定管（50mL） C量筒（10mL） D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗
（2）不能用 ______ （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因 ______ ．
（3）选何种指示剂，说明理由 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．（2016春•信阳校级月考）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：    ．
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数         D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视    ；
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为    mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测盐酸的体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次 25.00 2.00 28.15 26.15
第二次 25.00 1.50 29.50 28.00
第三次 25.00 0.20 26.55 26.35
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=    ．
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则    ；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

7．

现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：

序号	待测液体积（ml）	所消耗标准盐酸的体积（ml）
序号	待测液体积（ml）	滴定前	滴定后	消耗体积
1	25.00	1.00	27.30	26.30
2	25.00	？	？	？
3	25.00	1.50	27.84	26.34

（1）在滴定过程中，选用 ______ （填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂，用 ______ 盛装标准浓度的盐酸，用 ______ 盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视 ______ ，当 ______ 时，说明达到滴定终点．
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为 ______ ，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为 ______ （保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗， ______ ．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外， ______ ．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液， ______ ．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失， ______ ．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数， ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

8．

某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 ______ （用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ ．

滴定次数	盐酸溶液/mL	0.100 0mol•L^-1NaOH的体积（mL）
滴定次数	盐酸溶液/mL	滴定前	滴定	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 ______ mL，终点读数为 ______ mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

9．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） ______ → ______ → ______ →D→ ______ ；
（2）滴定管读数应注意 ______ ．
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______ ．
（4）操作D中液面应调整到 ______ ，尖嘴部分应 ______ ．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ______ ，终点时溶液颜色的变化是 ______ ．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响？ ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮

10．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要 ______ ．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于 ______ 中，并加入2到3滴 ______ 试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手 ______ ，一手 ______ ，眼睛 ______ ，当 ______ 时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

该同学要做第三次实验的理由是 ______ ．
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为 ______ mol/L．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35