优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 某学生用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
              A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
              B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
              C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
              D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
              E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
              F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
              （1）右图中属于碱式滴定管的 ______ （选填：“甲”、“乙”）．
              （2）正确的操作顺序是 ______ （填字母序号）．
              （3）上述B步操作的目的是 ______ ．
              （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
              （5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
              （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
              滴定次数 待测溶液的体积（/mL） 标准NaOH溶液的体积
              滴定前读数（/mL） 滴定后读数（/mL）
              1 25.00 1.02 21.03
              2 25.00 2.00 21.99
              3 25.00 0.20 20.20
              试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
              实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
              取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
              （1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ．
              （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
              实验序号 1 2 3 4
              消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
              则该醋酸溶液的准确浓度为 ______ mol/L．（保留小数点后四位）
              （3）判断滴定终点的方法是 ______
              （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 ______ （填字母序号）．
              A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
              C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
              实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
              用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
              醋酸浓度
              （mol•L-1）              		 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
              pH 3.88 3.38 3.23 2.88
              （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
              （1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
              25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
              其中所述操作有错误的序号为 ______
              （2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下 ______ （选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度 ______ （填“偏大““偏小“或“不变“）
              （3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
              则会导致所测氢氧化钠溶液浓度 ______ （填“偏大““偏小“或“不变“）
              （4）若平行实验三次，记录的数据如下表
              滴定次数 待测溶液的体积（/mL） 标准HCl溶液的体积
              滴定前读数（/mL） 滴定后读数（/mL）
              1 25.00 1.02 21.04
              2 25.00 2.00 22.98
              3 25.00 0.20 20.18
              试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
              Ⅰ．实验步骤：
              （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 ______ （填仪器名称）中定容，摇匀即得．
              （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 ______ 作指示剂．
              （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的 ______ （填仪器名称）的初始读数．
              如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 ______ mL．
              （4）滴定．当 ______ 时，停止滴定，
              并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
              Ⅱ．实验记录
              滴定次数
              实验数据（mL）              		 1 2 3 4
              V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
              V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
              Ⅲ．数据处理与讨论：
              （1）经计算，市售白醋总酸量= ______ g/100mL．
              （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ （填写序号）
              a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
              b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
              d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 完成下列问题：
              （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
              ①滴定管如图所示，用 ______  （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
              ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
              实验编号 待测盐酸溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL
              1 20.00 23.00
              2 20.00 23.10
              3 20.00 22.90
              该未知盐酸的浓度为 ______ （保留两位有效数字）．
              （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是 ______ ．
              （3）造成测定结果偏高的操作可能是 ______ ．
              A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
              B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
              C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
              D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
              （1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
              （2）用 0.2000mol•L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
              ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ______ ．
              ②该滴定操作中应选用的指示剂是： ______ ．
              ③在G操作中如何确定终点？ ______ ．
              （3）数据处理
              实验次数编号 盐酸溶液体积V（mL） 氢氧化钠溶液体积 V（mL）
              1  22.4  10.00
              2  22.60  10.00
              3  26.00  10.00
              4  22.50  10.00
              根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ______ ，烧碱 的纯度为 ______ ．
              （4）下列操作，会导致实验结果偏低的是 ______ （填序号）．
              ①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 下列操作会导定结果低的是 ______
              盛准溶液的管用蒸馏水洗涤后未用标准液洗就装液定
              酸式滴定管和碱式滴定用蒸馏水涤，并各待盛溶液润洗．
              冷却室温后，在10mL量瓶中定容成10mL稀硫．
              取标准液读数时，定前平视，滴定终点后视
              来量10.00mL浓硫酸仪器是 ______ ．用NaOH溶液洗式管的目的是 ______ ．
              将物质的量度为 o/L的标准aOH装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数V1．
              锥形用馏水涤后未用待测液润洗
              E．小心入NaOH标准溶边滴边摇动锥形，滴定至好应为止，记读数V2m．
              正确操作步骤的顺（用编号母填写）→→ ______ → ______ → ______ → ______ → ______ ．
              滴定前滴定管尖嘴处有气泡除，后气泡消失
              就实操作完成下列填空：
              定中可用的指示剂是 ______ ；断滴定恰好完成的据是 ______ ；读数时目光与面的最低处持水平．
              硫酸样品的浓度计算式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
              Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
              Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点离子反应方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
              （1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 ______ ．
              （2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ______ 、 ______ ．
              （3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是 ______ ．
              （4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
              （1）写出过氧化氢的电子式 ______ ；
              （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ______ ，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为 ______ mol；
              （3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式 ______ ；
              （4）同学们用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
              ①在该反应中，H2O2被 ______ （填“氧化”或“还原”）
              ②滴定到达终点的现象是 ______ ；
              ③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
                第一次  第二次  第三次  第四次 
              体积（mL）   17.10 18.10   18.00 17.90 
              则试样中过氧化氢的浓度为 ______ mol•L-1；
              ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果 ______ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
              （5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
              ①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．
              ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
              ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
              ④过滤上述所得浊液．
              ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
              请回答下列问题：
              （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ______ ；
              A．托盘天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
              E．烧杯              F．胶头滴管      G．玻璃棒
              （2）滴定操作中，左手 ______ ，右手 ______ ，眼睛 ______ ；
              （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是 ______ ；
              （4）过滤所得浊液的目的是 ______ ；
              （5）此空气样品中含CO2的体积分数为 ______ ；
              （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷