知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作 ______ （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ______ ．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 ______ ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

难度：较易

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2．近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．
Ⅰ．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O
③最后用0.0100mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL．
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是 ______ ．
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一种二元弱酸．步骤③应选用 ______ 滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因： ______ ．
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为 ______ mg•L^-1．
Ⅱ．该实验需用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液．
（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序： ______ （填编号）．
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ______ ．
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

难度：较易

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3．（1）某温度下，K_w=10^-12．若保持温度不变，向少量水中加入 ______ g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H⁺、OH^-的浓度乘积即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，则此时水电离的c（OH^-）= ______ mol•L^-1．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 ______ ．（用a、b、c表示）
②当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ______ ．（用a、b、c表示）
③当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ______ ．（用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为 ______ ．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0mol•L^-1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视 ______ ；滴定终点时，溶液从 ______ 色变为 ______ 色， ______ ．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 ______ ，烧碱样品的纯度是 ______ ．（本小题计算结果保留4位有效数字）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第①次	10.00	0.40	20.50
第②次	10.00	4.10	24.00
第③次	10.00	2.20	23.80

难度：较易

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4．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到 ______ 为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	______	______	______
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ______ ．

难度：易

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5．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式： ______ MnO₄^-+ ______ HSO₃^-+ ______ H⁺-- ______ Mn²⁺+ ______ SO₄^2-+ ______ H₂O
（2）用KMnO₄进行滴定时，KMnO₄溶液应装在 ______ 中，判断滴定终点的现象是 ______ ．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 ______
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO₄溶液体积的平均值为 ______ mL；NaHSO₃溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L（数据精确到0.1）
实验编号待测NaHSO₃溶液的体积/mL KMnO₄溶液的体积/mL
1 20.00 15.98
2 20.00 17.00
3 20.00 16.02

难度：中等

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6．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是 ______ ，此时锥形瓶内溶液的pH为 ______ ．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ （保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ______ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

难度：较易

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7．依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，
⑤重复滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到达终点？ ______
下列操作会导致测定结果偏低的是 ______
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ______ ；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管．

难度：较易

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8． DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用（图1） ______ （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在 ______ （填仪器名称）中用
水稀释后转移到100mL ______ （填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2～3遍，润洗的目的是 ______ ．
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是 ______ ．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ ．

难度：较易

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9．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（该反应极快）
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H⁺），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ______ ；
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ______ ，眼睛要注视 ______ ．
（3）滴定（I₂和S₂O₃^2-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 ______ 色变为 ______ 色．
（4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） ______ ．
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果 ______ ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 ______ ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

难度：中等

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10．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
（1）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由 ______ 色变为 ______ 色，并半分钟内不褪色为止
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为 ______ mL．
（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ （填编号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ______ ．

难度：较易

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实验编号	待测NaHSO₃溶液的体积/mL	KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	15.98
2	20.00	17.00
3	20.00	16.02