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            • 1． 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
              Ⅰ．测定中和热．
              （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ______
              ______
              （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是 ______ （填序号）．
              A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
              B．量取盐酸的体积时仰视读数
              C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
              D．实验装置保温、隔热效果差
              Ⅱ．酸碱中和滴定．
              （3）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是 ______
              A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．锥形瓶        D．铁架台
              （4）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
              ______ ．当 ______ 时，即停止滴定．
              （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
              的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH） ______ mol/L
              （6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
              B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
              C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．
              难度：较难
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            • 2． 已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
              （i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
              （ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
              某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
              ①方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为 ______ ．
              ②0.020mol•L-1KMnO4标准溶液应置于 ______ （填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定终点的颜色变化是 ______ ．
              ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明 ______ ．
              ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 ______ ．
              A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
              B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
              C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
              D．定容时，俯视刻度线
              E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．
              难度：较易
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            • 3． 利用下列实验用品：
              ①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液．
              进行下列实验或操作：
              （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是： ______ ．
              （2）配制250mL 0.1mol•L-1某溶液时，还缺少的仪器是： ______ ．
              （3）过滤时，应选用上述仪器中的 ______ （填偏号）．
              难度：较易
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            • 4． 用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
              （1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有 ______ 、锥形瓶；
              （2）该实验滴定时 ______  手旋转 ______  式滴定管的玻璃活塞， ______  手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ______ ，直到滴定终点．
              难度：较易
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            • 5． Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号） ______
              II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
              该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
              2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
              学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
              ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
              ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
              ③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
              （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 ______ （填“甲”或“乙”）滴定管中．
              （2）本实验滴定达到终点的标志可以是 ______ ．
              （3）通过上述数据，求得x= ______ ．
              讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
              ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定．
              （1）甲同学使用的是 ______ 滴定管，乙同学使用的是 ______ 滴定管．
              （2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果 ______ （偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果 ______ ．
              （3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点： ______
              （4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如表：
              滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
              滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL
              第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
              第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
              第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
              请选用其中合理的数据计算c（NaOH）= ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
              ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
              ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
              ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
              ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
              ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
              （1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号 ______ ，该错误操作会导致测定结果 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 ______ 中．（从图中选填“甲”或“乙”）
              （3）下列操作会引起实验结果偏大的是： ______ （填编号）
              A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
              B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
              C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
              D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
              （4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 ______  色变为 ______ 色，且半分钟之内不再改变．
              （5）以下是实验数据记录表：
              滴定次数 盐酸体积（ml） NaOH溶液体积读数（ml）
              滴定前 滴定后
              20.00 0.00 16.30
              2 20.00 0.00 16.22
              通过计算可得，该盐酸浓度为： ______ mol•L-1（计算结果保留2位小数）．
              难度：较易
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            • 8． 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
              Ⅰ．实验步骤
              （1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
              （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 ______ 作指示剂．
              （3）读取盛装0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．
              （4）滴定．当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
              Ⅱ．实验记录
                  滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4
              V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
              V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
              Ⅲ．数据处理与讨论
              （1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）= ______ mol•L-1；市售白醋总酸量= ______ g•100mL-1．
              （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ 填写序号）．
              a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
              b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
              d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
              难度：较易
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            • 9． 某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
              （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 ______ 色变为 ______ 色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．
              （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ （填序号）．
              A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
              B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
              C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
              E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
              （3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V1= ______ mL，终点读数V2= ______ mL．
              （4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ______ mol•L-1．
              滴定 待测溶液
              体积/mL              		 标准酸体积
              滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
              第一次 10.00 V1 V2
              第二次 10.00 4.10 21.10
              第三次 10.00 0.40 17.60
              难度：较易
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            • 10． 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
              已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
              步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL．
              步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤：1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL．
              则BaCl2溶液浓度为 ______  mol•L-1．若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将 ______ （填“偏大”或“偏小”）．
              难度：较易
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