知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是 ______ ；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为 ______ mL，滴定后读数为 ______ mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 ______ ；（保留四位有效数字）

实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ______ ；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是 ______ ；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失． ______ ；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ______ ；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 ______ ．

难度：中等

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2．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L^-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的 ______ 滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有 ______ 和 ______ ．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由 ______ 色刚好变成 ______ 色为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为 ______ ．
（5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起 ______ （填序号）．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视．

难度：较易

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3．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是 ______ ．
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、 ______ 和 ______ ．
②若滴定x mL滤液中的Fe²⁺，消耗a mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）= ______ mol•L^-1．
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是 ______ （填选项字母）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液 B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ______ ．
（4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO₄+Li $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为： ______ ．

难度：较易

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4．酸碱中和在化工生产中有着重要应用．
Ⅰ：常温下，分析下列情况问题
（1）将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序 ______ ．
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m ______ n．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值为3的CH₃COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 ______ ．（填“酸性”、“中性”或“碱性”．）
（4）CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺） ______ 0.05mol/L，c（CH₃COO^-） ______ c（NH₄⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程2-3次．试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ______
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______ ；
（3）该小组在步骤②中的错误造成的测定结果 ______ （填偏高、偏低或无影响）；
（4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL．

难度：较易

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5．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm---3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 ______ （用序号字母填写）
（2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ ．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．

难度：较易

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6．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在 ______ 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 ______ 色变为 ______ 色．
（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第 ______ 种．
①2.500mol•L^-1 ②0.25mol•L^-1③0.025mol•L^-1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待待测盐酸体积（mL）	滴入Na₂CO₃ 溶液体积（mL）
1	20.00	19.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ______ ．

难度：较易

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7．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用 ______ mol/L盐酸，原因是 ______ ．
（2）滴定终点的判断 ______ ．
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值 ______ （偏大、偏小、无影响）．
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值 ______ （偏大、偏小、无影响）．
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为 ______ ．

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8．（1）实验室配制1000mL0.50mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，在常用仪器中应选用 ______ mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度 ______ 0.50mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完毕后，用标准Na₂CO₃溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在 ______ 式滴定管中．若采用上述标准Na₂CO₃溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
次数编号待测盐酸体积（mL）滴入Na₂CO₃溶液体积（mL）
1 20.00 18.80
2 20.00 16.95
3 20.00 17.05
则c（HCl）= ______ mol•L^-1．
（3）若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度 ______ ，若原来配制所称取的Na₂CO₃固体中混有Na₂CO₃•10H₂O，则实验误差为 ______ （以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO₂因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式 ______
②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外） ______ ．

难度：较易

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9．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是 ______ ．
（2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是 ______ ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．

难度：较易

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10．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用 ______ 量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0mol•L^-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到 ______ 时停止滴定．
（3）数据处理
实验次
序编号盐酸溶液体积
V/mL 氢氧化钠溶液体积
V/mL
1 19.90 10.00
2 20.10 10.00
3 22.00 10.00
4 20.00 10.00
根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 ______ ，烧碱的纯度为 ______ （保留两位小数）．
（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（多选） ______
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．

难度：较易

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次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na₂CO₃溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

实验次序编号	盐酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00