知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

选项	操作	测定结果评价
A	酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次	偏高
B	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失	偏高
C	锥形瓶未干燥	无影响
D	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次	偏低

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

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2．常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H₂SO₄溶液，中和后加水到100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^﹣）比值是（）

A．1

B．104

C．10⁴

D．4×10⁴

难度：中等

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3．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）

A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等

B．醋酸和氢氧化钠恰好中和

C．氢氧化钠过量

D．醋酸有剩余

难度：中等

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4．用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）

A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色

B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视

D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

难度：中等

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5．下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N₂和CO₂ ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

难度：中等

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6．下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（　　）
①标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦记数．

A．⑤①②③④⑥⑦

B．③⑤①②⑥⑦④

C．③⑤②⑦①⑥④

D．②⑥⑦①③⑤④

难度：较易

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7．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

难度：中等

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8．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）

A．滴定终点读数时俯视度数

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

难度：中等

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9．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

难度：中等

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10．下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

难度：较易

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