知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
化学实验是人们探究物质组成、性质及变化的重要实践活动。化学实验有定性的，也有定量的。在高二时，我们学习了两个定量实验--酸碱滴定和硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
\(\rm{(1)}\)酸碱滴定又称中和滴定。中和滴定在科学研究、医疗卫生、工农业生产上有广泛的应用。实验室现取未知浓度的盐酸\(\rm{25.00mL}\)，用浓度为\(\rm{0.1200mol/L}\)的标准氢氧化钠溶液滴定。
该实验过程中所需的玻璃仪器是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在用标准氢氧化钠溶液滴定前，需在盐酸溶液中先加入 ______ 指示剂。滴定时，一手控制活塞，一手 ______ 。开始滴定时，溶液滴出的速度要由快到慢，最后要一滴一滴加入，当最后一滴使溶液 ______ ，即为滴定终点。
测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的重要内容之一。测定硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)中\(\rm{x}\)值的实验过程如下：
实验操作完成后，各次称量的数据如下表：

称量第\(\rm{1}\)次第\(\rm{2}\)次第\(\rm{3}\)次第\(\rm{4}\)次第\(\rm{5}\)次

质量\(\rm{(g)}\) \(\rm{m_{1}}\) \(\rm{m_{2}}\) \(\rm{m_{3}}\) \(\rm{m_{4}}\) \(\rm{m_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)根据上述数据，求\(\rm{CuSO_{4}⋅xH_{2}O}\)中的\(\rm{x=}\) ______ 。
\(\rm{(4)}\)下列操作会导致\(\rm{x}\)值偏高的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)坩埚未干燥 \(\rm{b.}\)加热过程中有晶体溅失 \(\rm{c.}\)灼烧后坩埚在空气中冷却
\(\rm{(4)}\)写出判断恒重的方法 ______ 。

难度：较易

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2．某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸馏水洗净，
（3）加入待测盐酸溶液，
（4）记录液面刻度的读数，
（5）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
（6）置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
（7）加入2滴酚酞试剂
（8）置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
（9）开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
（10）边注视滴定管液面变化，
（11）小心滴到溶液颜色 ______ 时（填颜色变化），即停止滴定．
（12）记录液面读数，
（13）重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
上述学生操作错误的有 ______ （填序号）
下列操作会导致误差的是： ______ （填偏高、偏低或无影响）
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 ______ ；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 ______ ；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 ______ ；
（4）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果 ______ ；
（5）用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 ______ ．

难度：较易

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3．实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准
NaOH溶液进行滴定．
III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测HCl溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定达到终点时的现象是 ______ ．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ （保留两位有效数字）．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图 ______ 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ______ （多选扣分）．
A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

难度：较易

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4．

某学生用\(\rm{0.1500mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸\(\rm{25.00mL}\)，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作\(\rm{2～3}\)次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“\(\rm{0}\)”刻度以上\(\rm{2～3cm}\)处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
\(\rm{(1)}\)滴定时正确操作的顺序是\(\rm{(}\)用序号字母填写\(\rm{)}\)：
______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→F→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→D}\)
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{F}\)中应该选择图中滴定管 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ______ \(\rm{.}\)滴定终点溶液颜色的变化是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积\(\rm{/mL}\)	标准溶液的体积\(\rm{/mL}\)
滴定次数	待测液体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度	滴定后刻度
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.02}\)	\(\rm{21.03}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{20.60}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{20.19}\)

计算该盐酸的物质的量浓度为 ______ \(\rm{(}\)精确至\(\rm{0.0001)}\)．
\(\rm{(5)}\)下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ ．
A.碱式滴定管在装液前未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数．

难度：较易

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5．

欲测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}HCl}\)标准溶液进行中和滴定\(\rm{(}\)用酚酞作指示剂\(\rm{).}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为\(\rm{1.10mL}\)，滴定后液面如图，则此时消耗\(\rm{HCl}\)标准溶液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(2)}\)乙学生做了\(\rm{2}\)组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{HCl}\)标准溶液的体积\(\rm{/mL}\)
实验序号	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度	滴定后刻度
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{20.10}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{21.40}\)

据此计算出待测\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)小数点后保留四位\(\rm{)}\)；乙同学判断达到滴定终点时的现象为 ______ ．

难度：难

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6．
\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O(}\)草酸，二元弱酸\(\rm{)}\)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定\(\rm{NaOH}\)溶液浓度的基准物质，从而获得\(\rm{NaOH}\)标准溶液．
\(\rm{(1)}\)在水溶液中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的电离方程式为 ______ 和 ______
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液滴定\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)草酸溶液的滴定曲线如图所示．
\(\rm{①}\)滴定过程中从\(\rm{X}\)点到\(\rm{Y}\)点，反应的离子方程式为 ______
\(\rm{②}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)始终减小 \(\rm{b.}\)始终增大 \(\rm{c.}\)先减小后增大 \(\rm{d.}\)先增大后减小
\(\rm{③X}\)点时，\(\rm{c(Na^{+})-c(C_{2}O_{4}^{2-})}\) ______ \(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}\) \(\rm{(}\)选填：\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；
\(\rm{Y}\)点时，\(\rm{c(OH^{-})-c(H^{+})}\) ______ \(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}\) \(\rm{(}\)选填：\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)．
\(\rm{(3)}\)某同学用邻苯二甲酸氢钾\(\rm{(}\) ，摩尔质量为\(\rm{204g⋅mol^{-1}}\)，易溶于水的固
体，水溶液呈弱酸性\(\rm{)}\)标定\(\rm{NaOH}\)溶液，主要实验步骤如下：
步骤Ⅰ\(\rm{.}\)准确称取\(\rm{0.4896g}\)邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解
Ⅱ\(\rm{.}\)加入\(\rm{1～2}\)滴酚酞作指示剂
Ⅲ\(\rm{.}\)用待定\(\rm{NaOH}\)溶液滴定到终点
\(\rm{①}\)判断达到滴定终点的方法是 ______
\(\rm{②}\)若滴定到终点消耗\(\rm{NaOH}\)溶液为\(\rm{25.00mL}\)，则该次滴定测得的\(\rm{NaOH}\)溶液浓度为 ______
\(\rm{③}\)下列情况会导致测得的\(\rm{NaOH}\)溶液浓度偏大的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)滴定管未用待定\(\rm{NaOH}\)溶液润洗
\(\rm{b.}\)滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失
\(\rm{c.}\)滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
\(\rm{d.}\)读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度．

难度：较易

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7． H₂C₂O₄•2H₂O（草酸，二元弱酸）和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液．
（1）在水溶液中H₂C₂O₄的电离方程式为 ______ 和 ______
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1草酸溶液的滴定曲线如图所示．
①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为 ______
②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 ______ （填序号）．
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小后增大 d．先增大后减小
③X点时，c（Na⁺）-c（C₂O₄^2-） ______ c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）（选填：＞、＜或=）；
Y点时，c（OH^-）-c（H⁺） ______ c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）（选填：＞、＜或=）．
（3）某同学用邻苯二甲酸氢钾（，摩尔质量为204g•mol^-1，易溶于水的固
体，水溶液呈弱酸性）标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：
步骤Ⅰ．准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解
Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示剂
Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到终点
①判断达到滴定终点的方法是 ______
②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为 ______
③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是 ______ （填序号）．
a．滴定管未用待定NaOH溶液润洗
b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失
c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度．

难度：较易

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8．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ______ ；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______ ；
（3）该小组在步骤①中的错误是 ______ ，由此造成的测定结果 ______ （填偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是 ______
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL．

难度：较易

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9．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 ______ （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______ ．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 ______ 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 ______ mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 ______ 0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

难度：较易

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10．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
（1）该滴定实验终点的现象时 ______ ．
（2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视 ______ ；
（3）该小组在步骤①中的错误是 ______ ，由此造成的测定结果 ______ （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是 ______ ；
（5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为 ______ mL
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体（mL）	滴定前读（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为 ______ mol/L
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ ；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．

难度：较易

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称量	第\(\rm{1}\)次	第\(\rm{2}\)次	第\(\rm{3}\)次	第\(\rm{4}\)次	第\(\rm{5}\)次
质量\(\rm{(g)}\)	\(\rm{m_{1}}\)	\(\rm{m_{2}}\)	\(\rm{m_{3}}\)	\(\rm{m_{4}}\)	\(\rm{m_{4}}\)