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            • 1． 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
              （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 ______ 为止．
              （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ______
              A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
              B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
              C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
              （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 ______ mL，终点读数为 ______ mL．
              （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
              滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
              滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
              第一次 25.00 0.10 26.11 26.01
              第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
              第三次 25.00 0.32 26.31 25.99
              依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为 ______  mol/L．（保留四位有效数字）
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            • 2． 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
              ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
              ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
              ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
              ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．试回答下列问题：
              （1）锥形瓶中的溶液从 ______ 色变为 ______  色时，停止滴定．
              （2）该小组在步骤①中的错误是 ______ ，由此造成的测定结果 ______ （偏高、偏低或无影响）．
              根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：
              滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
              滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
              第一次 20.00 0.50 22.60
              第二次 20.00 1.00 24.50
              第三次 20.00 2.10 24.00
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            • 3． 现利用pH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
              （1）实验步骤：
              ①分别配制浓度均为0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、 ______ ．
              ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL ______ （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
              ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．存储计算机绘制的pH变化图．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～③的操作．
              （2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如图1，2．

              根据上述曲线回答下列问题：
              ①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定时选用 ______ 做指示剂．
              ②测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ______ ；
              ③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是 ______ ．
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            • 4． 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
              某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
              （1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
              A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
              B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
              C、用蒸馏水洗干净滴定管．
              D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
              E、检查滴定管是否漏水．
              F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
              G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
              ①滴定操作的正确顺序是 ______ （用序号填写）．
              ②该滴定操作中应选用的指示剂是 ______ ．
              ③在G操作中如何确定终点？ ______ ．
              （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 ______ （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
              （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______ ．
              （4）如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液，应用 ______ 的NaOH溶液，原因是．
              （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 ______ （选填“甲”或“乙”）中．
              （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
              （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）．
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            • 5． 草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/L的KMnO4标准溶液滴定，滴定原理为：
              KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
              （1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是 ______ ，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要 ______ ，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛 ______ ，该滴定达到滴定终点时的现象为 ______ ．
              （2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是 ______ ．
              A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
              B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
              C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗
              D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗
              E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定．
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            • 6． 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
              （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： ______ ．
              （2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是 ______ （填字母序号）．
              a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
              b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
              c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
              d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．
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            • 7． 某学生用0.1032mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
              A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
              B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
              C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
              D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
              E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
              F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
              完成下列问题：
              （1）上述操作步骤的正确顺序是 ______ （填写字母序号）．
              （2）判断溶液到达滴定终点的方法是 ______ ．
              （3）上述A步骤操作的目的是 ______ ．
              （4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是 ______ ；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是 ______ ，理由是 ______ ．
              （5）用0.1032mol•L-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
              序号 消耗盐酸的体积/mL 待测KOH溶液的体积/mL
              1 27.23 25.00
              2 28.24 25.00
              3 27.25 25.00
              则待测KOH的物质的量浓度是 ______ mol•L-1．
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            • 8． 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
              （1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
              A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
              B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
              C．用蒸馏水洗干净滴定管
              D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
              E．检查滴定管是否漏水
              F．另取锥形瓶，再重复操作一次
              G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
              ①滴定操作的正确顺序是 ______ ．②该滴定操作中应选用的指示剂是 ______ ．
              ③在G操作中如何确定终点？ ______ ．
              （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ______ ．
              （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______ ．
              （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 ______ （填“甲”或“乙”）中．
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            • 9． 用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度．试回答：
              （1）用 ______ 量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；
              （2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视 ______ 直到滴定终点；
              （3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分） ______ ；
              A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
              B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来
              C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数
              （4）某同学滴定时记录的数据如下：
              实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL
              1 20.00 22.40
              2 20.00 22.42
              3 20.00 22.38
              三次滴定消耗盐酸体积的平均值为 ______ mL，待测NaOH溶液的浓度为 ______ mol/L．
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            • 10． 取20.0L测稀盐酸放入锥形并滴2～3滴酚酞作指示剂，用 ______ （填仪名称）装配的标准NO溶液进行滴．重复上述滴定操作2～次数据如下．
              验室中有一未知度的稀盐酸，某学生在实验室中进行定盐酸浓度的验请下列填：
              称取 ______ g氢氧化钠固体所需仪有天平（码、子）、匙、 ______ ．
              滴定数 测盐酸的体积（m） 标准aH溶液体积
              定前刻度（mL） 滴后的刻度mL）
              第一次 20.0 0.0 20.0
              第二次 0.00 410 2400
              第三次 0.00 100 24.0
              滴定终点的现象是 ______ ．
              配制10L00mol•L-1NaO标准溶液．
              给洗的滴定管中注入液时应 ______ （序号）
              酸式滴管使用前，洗后未用测盐酸洗
              配制需的玻璃仪有：烧杯、筒、玻棒、 ______ 、 ______ 等．
              排去碱定管中气的方法应用下图操作 ______ 然后轻挤压玻球使尖嘴部充满碱液．
              锥形水后未干燥
              借助于漏 空格 /空 B助于玻璃棒空格 空格//格 ．助于烧杯 空格//空//格/ D．直接注入
              E．碱式滴定管尖嘴部分气泡，定失．
              难度：较易
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