知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）．回答：
（1）准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液．需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 ______ 、 ______ （填仪器名称）．
（2）若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．到达滴定终点时的现象是： ______ ．
（3）下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写（填序号）
①称取固体NaOH时，未调节天平的零点 ______ ，
②将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释 ______ ，
③酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ______ ，
④滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算 ______ ，
⑤在滴定过程中活塞处漏液 ______ ，
⑥摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 ______ ，
⑦滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ______ ，
⑧称量NaOH固体时，放在纸片上称量 ______ ，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ______ ，
⑩滴定终点时立即读数，20秒时又变红 ______ ．

难度：中等

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2．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用 ______ 式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 ______ 发生突变．
（3）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果 ______ （填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

难度：中等

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3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
请完成下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母） ______ → ______ → ______ → ______
（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为 ______ ，终点时溶液颜色变化是 ______
（3）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响 ______ ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（4）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．

难度：较易

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4．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 ______ 为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为 ______ mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）= ______ （保留小数点后4位）．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

难度：较易

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5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在 ______ （填编号字母）称量．
A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 ______ （填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙　　B．石蕊 C．酚酞　　D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视 ______ ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 ______ ．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ______ mol•L^-1，烧碱样品的纯度是 ______ ．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 ______ ．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 ______ ．

难度：较易

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6．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V₁ mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定时，当看到 ______ 的现象时，即为到达滴定终点．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______ ．
（3）该小组在步骤①中的错误是 ______ ．由此造成的测定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是 ______ ．
（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL．

难度：较易

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7．某学生用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ______ ．
（2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ______ ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ______ ．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	0.100 0mol•L^-1NaOH的体积（mL）
滴定次数	待测溶液的体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
（5）用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于 ______
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

难度：较易

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8．

某学生用0.100 0mol•L^-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 ______ ．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ______ ，该错误操作会导致测定结果 ______
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 ______ ，判断滴定终点的现象是 ______ ．
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a= ______ ；
②烧碱样品的纯度为 ______ %．

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9．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是 ______ ．
（2）用 ______ 式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L^-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是： ______ ．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是 ______ （填答案字母序号）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）= ______ mol/L，烧碱的纯度为 ______ %（保留整数）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是 ______ （填答案字母序号）
A．滴定前平视，滴定后俯视 B．用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶 D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．

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10．

某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ______ ，若测定结果偏高，其原因可能是 ______ ．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是： ______ ．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： ______ mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

难度：较易

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