按要求完成下列填空：

\(\rm{(2)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=a kJ/mol}\)。

若通过查阅数据得知氢气和氮气分子内键能分别为\(\rm{436 kJ/mol}\)和\(\rm{945 kJ/mol}\)，那么估算\(\rm{N-H}\)键能为__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生\(\rm{.}\)下列属于未来新能源标准的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)天然气    \(\rm{②}\)煤    \(\rm{③}\)风能   \(\rm{④}\)地热能    \(\rm{⑤}\)太阳能    \(\rm{⑥}\)燃料电池  

\(\rm{(4)}\)下图是通过热化学循环由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理：

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为____________、___________，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是_________。   

分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；

A.反应前盐酸溶液的温度     \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量      \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量  \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度  \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量

\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；

\(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A.共价键

B.离子键

C.金属键

D.分子间作用力

\(\rm{①}\)二氧化硅熔化________；\(\rm{②}\)钠熔化________．

\(\rm{(2)}\)按要求写方程式：

\(\rm{①}\)酸性高锰酸钾加入到草酸中，可见褪色，写出反应的化学方程式________

\(\rm{②}\)硫代硫酸钠加入到稀硫酸中，可见溶液变浑浊，写出反应的离子方程式________

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{H_{2}+Br_{2}(g)=2HBr(g)\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-72kJ/mol}\)，\(\rm{1molBr_{2}(g)}\)液化放出的能量为\(\rm{30kJ}\)，其相应的有关数据如下表：

则上述表格中的\(\rm{a}\)值为________

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{︰①CO(g)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)\triangle H=-283.0kJ/mol}\)

\(\rm{②CH3OH(1)+\dfrac{3}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}O(1)\triangle H=-726.5kJ/mol}\)

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)．

\(\rm{①}\)写出稀硫酸与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式为________；

\(\rm{②}\)测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、________．

\(\rm{50 mL 0.5 mol/L}\)盐酸和\(\rm{50 mL 0.55 mol/L}\)烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____       _______ 。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是 _________________________ 。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值 ________  \(\rm{(}\)填“偏大、偏小、无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____    ___ \(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热 ___      ___\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{).}\)                                      

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水\(\rm{(NH_{3}・H_{2}O)}\)代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

\(\rm{(2)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________   \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。结合日常生活的实际该实验在___________中进行效果更好。

\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由_____________________________。

\(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；用\(\rm{50mL0.5mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

某实验小组取\(\rm{0.55 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.25 mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{50mL}\)进行中和热的测定实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有烧杯\(\rm{(}\)大、小两个烧杯\(\rm{)}\)、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.25 mol/L H_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________。

\(\rm{(2)}\)若改用\(\rm{60mL 0.25 mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{50mL 0.55 mol/LNaOH}\)溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)

​

\(\rm{(3)}\)近似认为\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25 mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃)}\)，通过以上数据计算：\(\rm{Δt=}\)__________________，中和热\(\rm{ΔH=}\)___________________\(\rm{(}\) 结果保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

     \(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

     \(\rm{b.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

     \(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________________不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________

\(\rm{(2)}\)经数据处理，\(\rm{t_{2}-t_{1}=3.4 ℃}\)。则该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{〔}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)计算\(\rm{〕}\)。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaOH}\)溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)与\(\rm{ΔH}\)的关系为：\(\rm{ΔH_{1}}\)_________\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________________________。

\(\rm{(1)}\)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计、______，在大小烧杯之间填满碎泡沫\(\rm{(}\)或纸条\(\rm{)}\)其作用是\(\rm{\_}\)

_____。

\(\rm{②}\)该实验可用\(\rm{0.50 mol⋅L-1HCl}\)和\(\rm{0.55 mol⋅L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50 mL.NaOH}\)的浓度大于\(\rm{HCl}\)的浓度作用是______\(\rm{.}\)当室温低于\(\rm{10℃}\)时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．