知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；② ______ ．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ______ ．
（3）B中的现象是： ______ ；C的作用是： ______ ．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为 ______ （写化简后的表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： ______
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可） ______ ．

难度：较易

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2．某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测并探究Mg与NO₂的反应及产物．

请回答下列问题：
（1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为
（c）- ______ - ______ -（e）-（f）- ______ - ______ - ______ - ______ - ______ ．
（2）装置A中盛装的干燥剂可以是 ______ （填序号）．
①浓硫酸 ②无水CaCl₂ ③碱石灰 ④五氧化二磷
（3）装置E的作用是 ______ （用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是 ______ ，装置F的作用是 ______ ．
（4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为 ______ ．
（5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式 ______ ．
（6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因 ______ ．

难度：较易

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3．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解进行研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ______ ．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃，从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式 ______ ．
（4）装置D球形干燥管的作用 ______ ．
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x= ______ ．

难度：较易

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4．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是 ______ ．
（2）装置a和c的作用分别是 ______ 和 ______ （填标号，可以多选）．
a除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合　　　　　　　　d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ______ ．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 ______ ．
（5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 ______ （填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 ______ ．

难度：较易

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5． “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 ______ （填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中， ______	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡	______ ，说明样品b中添加了镁盐
步骤3： ______	______

难度：较易

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6．某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂______ mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃ Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 ______ mol/L．
（4）依据表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．

难度：较易

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7．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：实验Ⅰ用图1装置电解CuCl₂溶液制取少量漂白液：

（1）导气管W端应与出气口 ______ 连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
物质名称及化学式氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu₂（OH）₃Cl
性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有 ______ ；或者Cu₂O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g．
（3）无水硫酸铜的作用是 ______ ．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（5）电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释） ______ ；阴极上产生白色物质的物质的量是 ______ ．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H₂O₂溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H₂O₂溶液的作用 ______ ．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为 ______ mol•L^-1．

难度：中等

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8．某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al₂O₃
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ______ ；发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ______ ；
（3）该样品中铝的质量分数是 ______ （用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ______ ；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分．

难度：较易

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9．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量．实验中加热时可能发生的反应的方程式为 ______ ．
（2）方案二：按图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为硫酸．请回答以下问题．

①实验前先 ______ ．
②洗气瓶B中所装的试剂为稀硫酸，其作用是 ______ ．
③实验中除称量样品质量外，还需称 ______ 装置前后质量的变化．（填“A”、“B”“C”或“D”）
（3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g．
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有 ______ ；
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 ______ ．
③通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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10．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．
（1）仪器A的名称是 ______ ，水通入A的进口为 ______ ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为 ______ ．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号） ______ ．
①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为： ______ g•L^-1．

难度：较易

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物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu₂（OH）₃Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水