知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是 ______ ．
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为 ______ ．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ．
（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ．
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ______ ．

难度：较易

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2．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是 ______ ．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先 ______ ，
再加入实验药品．接下来关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ______ ．
（3）装置B中试剂可以为 ______ （选正确序号填空）．
①浓硫酸 ②碱石灰③P₂O₅④还原铁粉
若去掉装置B，则导致测定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ______ ．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为 ______ ．
（5）步骤③的操作是 ______ ．A1N的纯度是 ______ （用m₁、m₂表示）．

难度：较易

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3．通过下列两步实验测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中结晶水x的值：
（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol•L^-1 KMnO₄溶液进行滴定．
其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO₄应装在 ______ 滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂 ______ （填“是”、“否”），原因是 ______ ；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 ______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液VmL，则草酸溶液浓度为 ______ mol•L^-1，x= ______ （用含有m、V的代数式表示）

难度：较易

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4．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]中x、y、z的代数关系式为 ______ ．
（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式 ______ ．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）．（写出计算过程）

难度：较易

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5．乙同学试图测定CO₂的相对分子质量．
（1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO₂的化学方程式 ______
（2）查询相关书籍后，设计了如图装置：

①B装置在此处 ______ 必要（填写“有”、“无”）请简述原因 ______
②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H₂密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为 ______ （保留小数点后一位）

难度：较易

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6．（2016•和平区二模）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl₃溶液    、    、过滤、洗涤干燥得FeCl₃•6H₂O；再    ，得到无水FeCl₃．
（2）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe³⁺）=    mol•L^-1（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1，.1×10^-36）．
（3）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]的实验流程所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为    ．
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是    ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是    ．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是    ．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于如图所示仪器    （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是    ．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

难度：中等

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7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为    ．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为    （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是    ．装置连接后，首先要进行的操作是    ．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是    ，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是    ．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=    ．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将    （填“偏高”或“偏低”）．

难度：中等

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8．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称
（2）此氧化物可能是    或    （写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是    ；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂ 溶液）
实验操作预期现象与结论相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂    ．     ．
    ．

难度：较难

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9．为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂．
2KNO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2KNO₂↑+O₂↑
2Cu（NO₃）₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【实验一】探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②KMnO4溶液颜色无明显变化
（1）则Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是 ______
II：【实验二】探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 ______
（3）丙同学取等质量Fe（NO₃）₂的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体 ______ mL．
III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂物质的量之比可能为 ______ ．
A.1：2：2 B.2：1：3 C.1：2：3 D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为 ______ ．

难度：中等

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10．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N₂的体积用F装置进行测量，所需装置如图（夹持仪器及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、 ______ 、F．（装置可以重复选用）
（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
______ ．
（3）燃烧管D中放入CuO的作用是 ______ ，装置B的作用是 ______ ．
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N₂的体积外，还需得到的数据有 ______ （填字母）．
A．该氨基酸的摩尔质量 B．生成二氧化碳气体的质量
C．生成水的质量 D．通入O₂的体积
（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）已知分子式为C₂H₄O₂的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选） ______ ．

难度：较易

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实验操作	预期现象与结论	相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂．	．	．