知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率（已经被氧化Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．
（1）实验室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO₄反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整：
______ Fe²⁺+ ______ MnO₄^-+= ______ Mn²⁺+ ______ + ______ ．
（2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成250ml溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是 ______ ．（填名称）
（3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L^-1的KMnO₄溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 ______ （填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe²⁺的氧化率 ______ （填偏高、偏低或不变）．
（4）三次操作读数如下：
序号 V初 V末 V标
1 0.10mL 9.71mL 9.61mL
2 1.50mL 11.09mL 9.59mL
3 0.50mL 11.10mL 11.60mL
计算该“速力菲”补铁药品Fe²⁺的氧化率为 ______ %．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）操作1所需要的玻璃仪器有 ______ ；
（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程： ______ ；
（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 ______ ．
（2）步骤②应使用 ______ 式滴定管．
（3）步骤③当待测液由 ______ 色变为 ______ 色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，
则废水中Cl₂的物质的量浓度为 ______ ．
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应 ______ （“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是 ______ ．（若认为没有误差，此问不答）

难度：较易

解析收藏试题篮
4．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成．
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应，产生气体A，得到无色溶液B．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6，产生白色沉淀C，过滤．
Ⅳ．向沉淀C中过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是 ______
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 ______ ．磷在周期表中的位置是 ______ ．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是 ______ ．
（4）沉淀D的化学式是 ______ ．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，则X的化学式是 ______ ．
（6）I中无色溶液B显 ______ 性，原因是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将8.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为 ______ mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 ______ mL．
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂ONaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O
已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
①如果H₂O₂用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 ______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ______ ：如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果 ______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ______ ．
②用酚酞试液作指示剂，滴定时终点的颜色变化是： ______ ．
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ______ mL．

难度：较易

解析收藏试题篮

6．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O，请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ______ ，仪器 B ______ ．
（2）该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为 ______ mL，计算得海带中碘的百分含量为 ______ %．
（3）①分液漏斗使用前须 ______ ．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ______ ．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 ______ ．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

7．实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na₂SO₄杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是 ______ ．
A．称取样品W₁ g B．加盐酸酸化 C．用蒸馏水溶解 D．过滤
E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤 G．干燥 H．称量沉淀质量为W₂ g
（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是 ______ ，BaCl₂溶液要过量的目的是 ______ ．
（3）洗涤的目的是 ______ ，检验沉淀已洗干净的方法是 ______ ．
（4）样品中Na₂CO₃的纯度为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．【制备】以CrCl₂•4H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵为原料合成晶体M．
（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是 ______ ．
制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是 ______ ．
【测定组成】
为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将氨全部蒸出，用盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取a g样品M，配成100 mL溶液．取25.00 mL用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L^-1K₂CrO₄溶液（作指示剂），消耗AgNO₃溶液为b mL．
（2）安全管的作用是 ______ ．
（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、 ______ 、排滴定管尖嘴的气泡、 ______ 、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH₃的质量分数偏高的是 ______ （填代号）．
A．装置气密性不好 B．用酚酞作指示剂
C．滴定终点时俯视读数 D．滴定时NaOH溶液外溅
（4）已知：Ag₂CrO₄砖红色，难溶于水；Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10滴定终点时，若溶液中c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L^-1，则c（Ag⁺）= ______ ．
（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式 ______ ．
如果滴加K₂CrO₄溶液过多，测得结果会 ______ （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．过氧化镁（MgO₂）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．已知过氧化镁与酸反应生成双氧水．
（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算．
已知Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．常温下为使Mg²⁺沉淀完全[使其浓度小于l×10^-5mol/L]，溶液的pH应调至 ______ ．
（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/L Na₂S₂O₃的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na₂S₂O₃ 20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中若操作过慢，导致结果 ______ （填偏高、偏低或无影响）．
②滴定时选用的指示剂为 ______ ．
③样品中过氧化镁的质量分数为 ______ （写计算过程）．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．某化学探究小组开展如图所示实验制取NaClO₂晶体并测定其纯度．回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ______ （填仪器名称）；图装置C的作用是 ______ ．
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为 ______ ．反应后溶液中阴离子除ClO₂、ClO₃、Cl、Cl0、OH外还可能含有一种阴离子是 ______ ，检验该离子的方法是 ______ ．产生该离子最可能的原因是 ______ ．
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ______ ；④ ______ ；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ______ ．
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-．将所得混合液体稀释成100ml待测溶液．取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1NaS₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-）
①确认滴定终点的现象是 ______ ．
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为 ______ （用含C、V的代数式表示）．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

序号	V初	V末	V标
1	0.10mL	9.71mL	9.61mL
2	1.50mL	11.09mL	9.59mL
3	0.50mL	11.10mL	11.60mL