知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 ______ ．
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为 ______
（3）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N ______ C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明： ______
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃．

（4）b装置的作用是 ______ ．c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有 ______ ．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K1，防止拆除装置时污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是 ______ ．
（7）处理后的废水 ______ 达到排放标准（填“是”或“否”）．

难度：较易

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2．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•x H₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 ______ mol•L^-1，由此可计算x的值是 ______ ．
②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会 ______ （偏大、偏小、无影响）．

难度：较易

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3．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：

试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ______ ；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ______ ；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ______ ；
（4）A中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ；B中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ；
E中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ；
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ______ ；D中： ______ ．

难度：较易

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4．镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D%7B%20%7D$ 溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E9%87%8F%7DNaOH%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E6%B4%97%E6%B6%A4%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%A7%E7%81%BC%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E5%86%B7%E5%8D%B4%7D%7D$ 称量灼烧产物的质量．
（1）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度 ______ （选填：大、小）．
（2）若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为
______ mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 ______ 、 ______ ．
（3）用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 ______ ．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

（3）当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 ______ ．
（4）请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？ ______ （选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 ______ ．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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5．某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe²⁺，某学习小组设计了如图实验步骤：

（1）A溶液中溶质的化学式是 ______ ．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是 ______ ．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是 ______ ，因产生Fe³⁺，溶液变成血红色．
（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe³⁺被还原成Fe²⁺导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加 ______ ，观察到 ______ 现象即可证明．
（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入过量H₂O₂溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．
则该药品中铁的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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6．甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 ______ 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 ______ ．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 ______ ．
（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ______ ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 ______ 橡皮管．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3 mol．产品中苯甲酸质量分数为 ______ ．

难度：中等

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7．已知黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]不溶于水和稀硫酸，但可溶于稀硝酸．
黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
（1）检验①的溶液中是否存在K⁺的操作是 ______ ．
（2）黄钾铵铁矾的化学式为什么？（写出计算过程）

难度：较易

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8．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na₂SO₃）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）

（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 ______ ．
（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有 ______ ，观察到现象为 ______ ．
（3）乙同学称取m₁g硫代硫酸钠样品进行实验．
①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是 ______ ；
②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有 ______ 和 ______ ．
③装置B中滴入过量稀H₂SO₄且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是 ______ ．
④若实验前后装置C的质量分别为m₂g、m₃g，装置D的质量分别为m₄g、m₅g，则求样品中Na₂SO₃的质量分数（设为a）的计算式为 ______ ．

难度：较易

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9．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为 ______ ．
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 ______ ．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a．现象②说明褐色沉淀具有 ______ 性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 ______

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释： ______ ．
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为 ______ ．

难度：中等

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10．某铜（Ⅱ）盐晶体组成可以表示为K_a[Cu_b（C₂O₄）_c]•dH₂O，其组成可通过下列实验测定：
I．准确称取3.54g样品，灼烧．剩余固体质量随温度变化如图：
Ⅱ．将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥、灼烧得固体质量为0.80g．
已知：①该晶体在150℃时失去结晶水，260℃时分解．
②H₂C₂O₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CO↑+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和 ______ ．
（2）已知：Ksp[Cu（OH）₂]约为1.0×10^-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu²⁺完全沉淀，则反应后溶液中的c（OH^-）≥ ______ ．（设c（Cu²⁺）≤1×10^-5mol•L^-1时为沉淀完全）
（3）洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是 ______ ．
（4）计算该铜盐的组成（请写出计算过程）．

难度：较易

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