10.
(2016春•衡水校级期中)目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO
2和N
2,化学方程式如下:2NO+2CO
2CO
2+N
2.为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究.
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;
②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响.
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验.
(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格).
实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
Ⅱ | | | 6.50×10-3 | | 120 |
Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如图:
(2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为
;
(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率
(填“增大”、“减小”、“无影响”).
(II)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N
2+3H
2⇌2NH
3(1)在N
2+3H
2⇌2NH
3的反应中,一段时间后,NH
3的浓度增加了0.9mol•L
-1.用N
2表示其反应速率为0.15mol•L
-1•s
-1,则所经过的时间为
;
A.2s B.3s C.4s D.6s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是
;
A.v(H
2)=0.1mol•L
-1•min
-1 B.v(N
2)=0.1mol•L
-1•min
-1C.v(NH
3)=0.15mol•L
-1•min
-1 D.v(N
2)=0.002mol•L
-1•s
-1.