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          共50条信息

            • 1．

              为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

              实验过程：

              Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸。

              Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

              Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)。

              Ⅳ\(\rm{.……}\)

              \(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，其化学方程式是________。

              \(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

              \(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是________。

              \(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。

              \(\rm{(5)}\)过程Ⅲ实验的目的是________。

              \(\rm{(6)}\)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，得电子能力逐渐________\(\rm{(}\)填“增强\(\rm{’’}\)或“减弱”\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 2． 某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
              Ⅰ\(\rm{.}\)用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
              \(\rm{(1)}\)该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量\(\rm{Cl_{2}}\)，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的作用分别是 ______ 、 ______ ．


              \(\rm{(2)}\)制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有 ______\(\rm{(}\)写出全部微粒\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓\(\rm{HCIO}\)溶液的方法之一\(\rm{{.}}\)在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
              \(\rm{{①}}\)滤液漂白性增强的原因是 ______\(\rm{(}\)用化学平衡移动原理解释\(\rm{)}\)．
              \(\rm{{②}}\)饱和氯水与石灰石反应生成\(\rm{HCO}\)的方程式是 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{{.}ClO_{3}^{{-}}}\)、\(\rm{Cl^{{-}}}\)和\(\rm{H^{{+}}}\)反应的探究
              \(\rm{(4)KClO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)与硫酸可以反应\(\rm{{.}}\)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下\(\rm{(}\)实验在室温下进行\(\rm{)}\)：

              烧杯编号

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{4}\)

              氯酸钾饱和溶液

              \(\rm{1mL}\)

              \(\rm{1mL}\)

              \(\rm{1mL}\)

              \(\rm{1mL}\)

              氯化钾固体

              \(\rm{1g}\)

              \(\rm{1g}\)

              \(\rm{1g}\)

              \(\rm{1g}\)

              水

              \(\rm{mL}\)

              \(\rm{6mL}\)

              \(\rm{3mL}\)

              \(\rm{0mL}\)

              硫酸\(\rm{(6mol{/}L)}\)

              \(\rm{0mL}\)

              \(\rm{2mL}\)

              \(\rm{(}\) ______\(\rm{)mL}\)

              \(\rm{8mL}\)

              现象

              无现象

              溶液呈浅黄色

              溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

              溶液呈黄绿色，
              生成黄绿色气体

              \(\rm{{①}}\)该系列实验的目的 ______ ．
              \(\rm{{②}}\)烧杯\(\rm{3}\)取用硫酸的体积应为 ______  \(\rm{mL}\)．
              \(\rm{(5)}\)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量\(\rm{{Cl}O_{2}}\)生成；\(\rm{{Cl}O_{2}}\)沸点为\(\rm{10{℃}}\)，熔点为\(\rm{{-}59{℃}}\)，液体为红色；\(\rm{Cl_{2}}\)沸点为\(\rm{{-}34{℃}}\)，液态为黄绿色\(\rm{{.}}\)设计最简单的实验验证\(\rm{Cl_{2}}\)中含有\(\rm{{Cl}O_{2}}\) ______ ．
              难度：中等
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            • 3．
              如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

              \(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验开始时，先点燃装置\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开弹簧夹\(\rm{K}\)，让\(\rm{Cl_{2}}\)充满整个装置，再点装置\(\rm{D}\)处的酒精灯，\(\rm{Cl_{2}}\)通过\(\rm{C}\)瓶后再进入\(\rm{D(D}\)装置的硬质玻璃管内盛有碳粉\(\rm{)}\)发生氧化还原反应，其产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl.D}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{E}\)处产生的现象为 ______ ．
              \(\rm{(4)D}\)处反应完毕后，关闭弹簧夹\(\rm{K}\)，移去酒精灯，由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有\(\rm{Cl_{2}}\)产生，此时\(\rm{B}\)中出现的现象是 ______ ，装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若实验中使\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸\(\rm{10mL}\)与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应，则生成的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量总是小于\(\rm{0.03mol}\)，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，\(\rm{E}\)中应盛放 ______ 溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)．

              实验过程：
              Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸．
              Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
              Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)．
              Ⅳ\(\rm{.…}\)
              \(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
              \(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______
              \(\rm{(5)}\)过程Ⅲ实验的目的是 ______
              \(\rm{(6)}\)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．
              难度：难
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            • 5．
              某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
              Ⅰ\(\rm{.}\)用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
              \(\rm{(1)}\)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量\(\rm{Cl_{2}}\)，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的作用分别是 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
              饱和氯水中含氯元素的微粒有 ______ \(\rm{(}\)写出全部微粒\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓\(\rm{HC1O}\)溶液的方法之一\(\rm{.}\)在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
              \(\rm{①}\)滤液漂白性增强的原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学平衡移动原理解释\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)饱和氯水与石灰石反应生成\(\rm{HC1O}\)的方程式是 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.ClO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{H^{+}}\)反应的探究
              \(\rm{(4)KClO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)与硫酸可以反应\(\rm{.}\)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下\(\rm{(}\)实验在室温下进行\(\rm{)}\)：
              烧杯编号 \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\)
              氯酸钾饱和溶液 \(\rm{1mL}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{1mL}\) \(\rm{1mL}\)
              氯化钾固体 \(\rm{1g}\) \(\rm{1g}\) \(\rm{1g}\) \(\rm{1g}\)
              水 \(\rm{8mL}\) \(\rm{6mL}\) \(\rm{3mL}\) \(\rm{0mL}\)
              硫酸\(\rm{(6mol/L)}\) \(\rm{0mL}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{( }\)______ \(\rm{)mL}\) \(\rm{8mL}\)
              现象 无现象 溶液呈浅黄色 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 溶液呈黄绿色，
              生成黄绿色气体
              \(\rm{①}\)该系列实验的目的 ______ ．
              \(\rm{②}\)烧杯\(\rm{3}\)取用硫酸的体积应为 ______  \(\rm{mL}\)．
              \(\rm{(5)}\)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量\(\rm{ClO_{2}}\)生成；\(\rm{ClO_{2}}\)沸点为\(\rm{10℃}\)，熔点为\(\rm{-59℃}\)，液体为红色；\(\rm{Cl_{2}}\)沸点为\(\rm{-34℃}\)，液态为黄绿色\(\rm{.}\)设计最简单的实验验证\(\rm{Cl_{2}}\)中含有\(\rm{ClO_{2}}\) ______ ．
              难度：较难
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            • 6．

              资料卡片：溴在水中溶解度不大\(\rm{(}\)稀溴水呈黄色\(\rm{)}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)等有机溶剂。

              某校化学实验兴趣小组在“探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

               提出问题：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)谁的氧化性更强？

              \(\rm{(1)}\) 猜想：\(\rm{①}\) 甲同学认为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > Br_{2}}\)，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)所致。

                                  \(\rm{②}\) 乙同学认为氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)所致。

              \(\rm{(2)}\)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

              供选用的试剂：酚酞、\(\rm{CCl_{4}}\)、无水酒精、\(\rm{KSCN}\)溶液、蒸馏水等。

              请你写出丙同学选用的试剂是________，实验中观察到的现象是             _______。

              \(\rm{(3)}\)结论：氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)

              在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是      __________________。

              \(\rm{(4)}\)实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是   ______。通入足量氯气的离子方程式是                

              难度：难
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            • 7． \(\rm{(1)}\)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______


              \(\rm{(2)}\)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，制取漂白粉的化学反应方程式______，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是______\(\rm{(}\)在空气中用化学反应方程式表示\(\rm{)}\)，由此证明次氯酸的酸性比碳酸______\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 8．

              下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持设备已略\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)实验室制氯气的化学方程式为____________________________。

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置\(\rm{B}\)的另一个作用_________________________________。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此\(\rm{C}\)中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

              编号

              \(\rm{a}\)

              \(\rm{b}\)

              \(\rm{c}\)

              \(\rm{d}\)

              Ⅰ

              干燥的有色布条

              干燥的有色布条

              湿润的有色布条

              湿润的有色布条

              Ⅱ

              碱石灰

              硅胶

              浓硫酸

              无水氯化钙

               Ⅲ

              湿润的有色布条

              湿润的有色布条

              干燥的有色布条

              干燥的有色布条

              \(\rm{(4)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡，观察到的现象是____________________该现象_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。

              \(\rm{(5)}\)有人提出，装置\(\rm{F}\)中可改用足量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________________。

              难度：难
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            • 9．

              空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一\(\rm{.}\)其工艺流程如下：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)获得\(\rm{Br_{2}}\)的离子反应方程式为：______；
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)所发生反应的化学方程式为：______．
              \(\rm{(3)}\)根据上述反应可判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是：______
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的______。
                \(\rm{A.}\)氧化性  \(\rm{B.}\)还原性       \(\rm{C.}\)挥发性  \(\rm{D.}\)腐蚀性
              \(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离\(\rm{.}\)分离仪器的名称是______。
              \(\rm{(6)}\)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_____ \(\rm{\_}\)                。
              难度：较易
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            • 10． 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华\(\rm{.}\)如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所示\(\rm{.}\)试回答：

              \(\rm{(1)B}\)中反应的化学方程式为： ______ ．
              \(\rm{(2)D}\)中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ______ ．
              \(\rm{(3)D}\)中反应化学方程式为： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)的主要缺点是： ______
              \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的主要缺点是： ______ \(\rm{.}\)如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： ______ ．
              \(\rm{(6)}\)在\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进 ______
              \(\rm{(7)}\)在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进 ______ ．
              难度：中等
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