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          共50条信息

            • 1． 实验室通常用\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和浓盐酸反应制备氯气。下图所示的装置是制备并探究氯气强氧化性的实验。\(\rm{E}\)是硬质玻璃管装有细铁丝网。

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)中发生的反应的化学方程式为__________________________________。
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中的试剂是________________，\(\rm{D}\)中的试剂是_______________。
              \(\rm{(3)E}\)中发生的反应的化学方程式是________________________。
              \(\rm{(4)G}\)中盛放的是\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{G}\)中发生反应的离子方程式为 ______________。

              ​\(\rm{(5)}\)氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

              难度：难
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            • 2．

              \(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

              \(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

              \(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

              \(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

              A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

              \(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

              \(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

              \(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

              难度：难
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            • 3．

              某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：\(\rm{B(H_{2}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{C(KI-}\)淀粉溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{D(FeBr_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{E(}\)混有\(\rm{SO_{2}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{F(}\)水\(\rm{)}\)、\(\rm{H(}\)紫色石蕊溶液\(\rm{)}\)

              \(\rm{(1)A}\)中化学反应\(\rm{HCl}\)体现了___________   _____________性质。

              \(\rm{(2)}\)Ⅰ中\(\rm{b}\)瓶内加入的液体最好是________。

              \(\rm{(3)B}\)中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

              \(\rm{(4)C}\)中的实验现象为______________________

              \(\rm{(5)E}\)中产生白色沉淀，共发生了两个反应，写出发生的离子方程式：______________________   ________________________________

              \(\rm{(6)H}\)中的实验现象为____________________________________________。

              难度：难
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            • 4． 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

              实验过程：
              Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
              Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
              Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
              Ⅳ．…
              （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______ ；A中发生的反应的化学反应方程式为 ______ ．
              （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
              （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______ ．
              （5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ ．
              （6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ ．
              难度：难
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            • 5． 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
              （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
              （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ （填化学式，下同）所致．
              ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ 所致．
              （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
              供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
              请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
              选用试剂（填序号） 实验现象
              方案1
              方案2
              （4）结论
              氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ______ ．
              （5）实验后的思考
              ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ______ ．
              ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 某实验小组进行物质漂白性的实验探究
              Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

              （1）该项研究（实验）的主要目的是 ______ ．
              （2）浓硫酸的作用是 ______ ，与研究目的直接相关的实验现象是 ______ ．
              （3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 ______ ．
              Ⅱ．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）
              （1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个 ______
              （2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是 ______ ．（填化学式）
              难度：较易
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            • 7． 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
              操作 现象
              取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
              过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
              1．液面上方出现白雾；
              2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
              3．稍后，产生大量白色沉淀，
              4．黄绿色褪去
              （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 ______ ．
              （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ______ ．
              （3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
              a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
              b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
              ①实验a的目的是 ______ ．
              ②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 ______
              （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
              ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是 ______
              ②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因： ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)的反应规律\(\rm{.}\)实验操作及现象如下：
              实验及试剂 编号 无色\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
              \(\rm{1}\) \(\rm{0.05mL}\) 浅黄色 无色
              \(\rm{2}\) \(\rm{0.20mL}\) 深黄色 无色
              \(\rm{3}\) \(\rm{0.25mL}\) 浅黄色 蓝色
              \(\rm{4}\) \(\rm{0.30mL}\) 无色 蓝色
              \(\rm{(1)}\)取实验\(\rm{2}\)后的溶液，进行如图\(\rm{1}\)实验：

              经检验，上述白色沉淀是\(\rm{AgCl.}\)写出加入\(\rm{0.20mLNaClO_{3}}\)后，溶液中\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式：
              ______ ．
              \(\rm{(2)}\)查阅资料：一定条件下，\(\rm{I^{-}}\)和\(\rm{I_{2}}\)都可以被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)．
              作出假设：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液与\(\rm{(1)}\)中的反应产物继续反应，同时生成\(\rm{Cl_{2}}\)．
              进行实验：
              \(\rm{①}\)取少量实验\(\rm{4}\)中的无色溶液进行如图\(\rm{2}\)实验，进一步佐证其中含有\(\rm{IO_{3}^{-}.}\)其中试剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)碘水          \(\rm{b.KMnO_{4}}\)溶液        \(\rm{c.NaHSO_{3}}\)溶液
              \(\rm{②}\)有同学提出，仅通过湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝的现象不能说明生成\(\rm{Cl_{2}}\)，便补充了如下实验：将实验\(\rm{4}\)中的湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加\(\rm{0.30mL1.33mol⋅L^{-1}NaClO_{3}}\)溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化\(\rm{.}\)进行以上对比实验的目的是进一步佐证\(\rm{4}\)中生成了\(\rm{Cl_{2}}\)．
              获得结论：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)小组同学继续实验，通过改变实验\(\rm{4}\)中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
              编号 \(\rm{6.0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
              \(\rm{5}\) \(\rm{0.25mL}\) 浅黄色 无色
              \(\rm{6}\) \(\rm{0.85mL}\) 无色 蓝色
              \(\rm{①}\)对比实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)，可以获得的结论是 ______
              \(\rm{②}\)用离子方程式解释实验\(\rm{6}\)的现象： ______ ．
              难度：较易
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            • 9．

              某化学活动小组设计如下图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质。


               \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为_________________________________。

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂\(\rm{Y}\)应为__________________________________。

              \(\rm{(3)}\)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为______________________。

              \(\rm{(4)}\)已知在装置\(\rm{C}\)中通入一定量的氯气后，测得\(\rm{D}\)中只有一种常温下为黄红色的气体\(\rm{(}\)含氯氧化物\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)中含氯元素的盐只有一种，且含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)。 现对\(\rm{C}\)中的成分进行猜想和探究。

              \(\rm{①}\)提出合理假设。

              假设一：存在两种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_________；

              假设二：存在三种成分，为\(\rm{NaHCO_{3}}\)和_____________、______________。

               \(\rm{②}\)设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

              限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、澄清石灰水、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、试管、小烧杯．

               

              结论：由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{a}\)，则假设一成立；由步骤\(\rm{3}\)的结论结合步骤\(\rm{2}\)中的\(\rm{b}\)，则假设二成立。

               \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{C}\)中有\(\rm{0.1 mol Cl_{2}}\)参加反应。若假设一成立，可推知\(\rm{C}\)中反应生成的含氯氧化物为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

              难度：较难
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            • 10．

              某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。\(\rm{(}\)制取\(\rm{Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O)}\)

               \(\rm{A.}\)检验干燥氯气是否有漂白性。


              \(\rm{(1)A}\)装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是____________。

              \(\rm{(2)B}\)中盛有饱和食盐水，其作用是____________，\(\rm{C}\)中盛装的试剂是____________。

              \(\rm{(3)}\)通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中观察到的现象是                                       ，根据现象可得出的结论是                                                   。 

              \(\rm{(4)F}\)中盛有\(\rm{NaOH}\)溶液，其作用是                          。

              B.若撤去酒精灯，改用\(\rm{KMnO_{4}}\)亦可制取氯气，其反应方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

              \(\rm{(1)}\)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

              \(\rm{(2)0.1mol KMnO_{4}}\)完全反应，被氧化的\(\rm{HCl}\)的质量为____________\(\rm{ g}\)。

              \(\rm{(3)}\)若此反应有\(\rm{5mol}\)电子转移，产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为____________\(\rm{ L}\)。

              难度：较难
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