某探究小组为探究氯气的性质,并用装置\(\rm{F}\)制取少量“漂白液”,设计了如下实验装置\(\rm{.}\)请回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)是用来制取氯气的,若烧瓶中盛放的是漂白粉,分液漏斗中是盐酸,
\(\rm{①}\)配平该反应的化学方程式:
______ \(\rm{Ca(ClO)_{2}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{CaCl_{2}+}\) ______
\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是 ______ .
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中放有一块红色的纸条,一半用水润湿,一半干燥\(\rm{.}\)实验过程中发现,湿润的部分很快褪色了,又过了一段时间,整块纸条全部褪色\(\rm{.}\)某同学认为是因为装置\(\rm{D}\)中下半部分氯气浓度大于上半部分,这种解释是否合理? ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\),若不合理请说明真正的原因: ______ \(\rm{(}\)若填合理则此空不答\(\rm{)}\).
\(\rm{(3)}\)反应一段时间后用注射器从\(\rm{E}\)中抽取少量溶液,检验出有\(\rm{Fe^{3+}}\)生成,请写出该反应的离子方程式: ______
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的酸性弱于次氯酸,写出少量的氯气与\(\rm{F}\)中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式: ______ ,
反应一段时间后停止反应\(\rm{(}\)此时\(\rm{F}\)中还有碳酸钠剩余\(\rm{)}\),得到\(\rm{355g}\)含氯元素\(\rm{10\%}\)的“漂白液”,则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\).