下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热仪器已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)为探究和比较 \(\rm{SO_{2}}\) 和 \(\rm{Cl_{2}}\) 的漂白性，设计如图所示实验装置。回答下列问题：

\(\rm{①}\) 通入 \(\rm{SO_{2}}\) ，一段时间后可观察到试管中的品红溶液褪色，加热试管，溶液________\(\rm{(}\)选填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色。装置中 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是_________，写出有关反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{②}\)用与图示同样装置，通入 \(\rm{Cl_{2}}\)，一段时间后可观察到试管中的品红溶液_________\(\rm{(}\)选填“褪色”或“不褪色”\(\rm{)}\)，加热试管，溶液________\(\rm{(}\)选填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色。

\(\rm{③}\)以上两个实验可以说明 \(\rm{SO_{2}}\) 和 \(\rm{Cl_{2}}\) 的漂白原理____________\(\rm{(}\)选填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)将 \(\rm{Cl_{2}}\) 通入品红溶液中，与水反应生成的物质__________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)具有漂白性。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{FeSO_{4}}\) 溶液中滴加 \(\rm{NaOH}\) 溶液，可以观察到的现象是__________________，有关反应的化学方程式是______________，___________。

实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

\(\rm{(1)G}\)装置名称___________________。\(\rm{A}\)装置的离子反应化学方程式是_____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

\(\rm{(2)B}\)装置的作用是_____________。

\(\rm{(3)}\)实验开始几分钟后，\(\rm{D}\)装置红布条是否褪色____，\(\rm{E}\)装置中观察到的现象是_____。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的化学方程式是_____________________________。

\(\rm{(5)F}\)装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入\(\rm{NaOH}\)溶液，尾气处理的离子反应方程式为____________________________。

某课外小组的同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究相关性质\(\rm{(}\)夹持和加热设备已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为____________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是_________________________，写出氯气和水反应的离子反应方程式__________________________________________________________ 

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是验证氯气的某些性质。

因此\(\rm{C}\)中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)依次为\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)________________，\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)出现的不同现象说明的问题是_________________________。

\(\rm{(4)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向\(\rm{D}\)中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气体氧化性________\(\rm{(}\)选填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)溴单质；之后打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡；观察到的现象是__________________，则说明溴单质的氧化性性大于碘单质                       。

\(\rm{(5)}\)有同学提出该实验方案仍有不足，请说明不足之处_________________________________。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{F}\)中反应离子方程式______________________________________________________。

实验室从含碘废液\(\rm{(}\)除\(\rm{H_{2}O}\)外，含有\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I^{-}}\)等\(\rm{)}\)中回收碘，其实验过程如下：

\(\rm{(1)}\) 向含碘废液中加入稍过量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，将废液中的\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)，其离子方程式为_____________________；

\(\rm{(2)}\) 该操作将\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)的 目的是__________________。 

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{X}\)的名称为 ________________。

\(\rm{(3)}\)氧化时，在三颈烧瓶中将含\(\rm{I^{-}}\)的水溶液用盐酸调至\(\rm{pH}\)约为\(\rm{2}\)，缓慢通入\(\rm{Cl_{2}}\)，在\(\rm{40℃}\)左右反应\(\rm{(}\)实验装置如右图所示\(\rm{)}\)。仪器\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的名称分别为：\(\rm{a}\)__________、\(\rm{b}\)__________；仪器\(\rm{b}\)中盛放的溶液为__________________。

\(\rm{(4)}\)已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用\(\rm{ClO_{2}}\)氧化酸性含\(\rm{I^{-}}\)废液以回收碘。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{I^{-}}\)的离子方程式_________________________；

\(\rm{②}\)若处理含相同物质的量的\(\rm{I^{-}}\)酸性废液以回收碘，所需\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是\(\rm{ClO_{2}}\)的_________倍。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室需要\(\rm{480mL 0.5 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸溶液，现用密度为\(\rm{1.84g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{98\%}\)浓硫酸来配制，请回答下列问题：

A.\(\rm{250mL}\)容量瓶；    \(\rm{B.500mL}\)容量瓶；     \(\rm{C.}\)托盘天平； D.量筒；           \(\rm{E.}\)烧杯；               \(\rm{F.}\)玻璃棒

\(\rm{(2)}\)配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是_________。

\(\rm{(3)}\)未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度____\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同\(\rm{)}\)；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度_______。

\(\rm{(1)}\)该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是____________；

\(\rm{(2)}\)饱和食盐水的作用是___________________；

\(\rm{(3)}\)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：___\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{NaOH(}\)热\(\rm{) - }\)____\(\rm{NaCl+}\)___\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，请配平上述反应方程式；

\(\rm{(4)8.7 g MnO_{2}}\)和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

\(\rm{(1)}\)写出操作名称：操作\(\rm{①}\)                         ，操作\(\rm{②}\)                     。

\(\rm{(2)}\)用 \(\rm{NaOH}\) 浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离 \(\rm{I_{2}}\) 和 \(\rm{CCl_{4}}\)。有关化学方程式为：

碱性条件，\(\rm{3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}\)，

酸性条件，\(\rm{5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}SO_{4}=3Na_{2}SO_{4}+3I_{2}+H_{2}O}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)整套实验装置的连接顺序是\(\rm{f}\)接\(\rm{(}\)    \(\rm{)(}\)    \(\rm{)}\)接\(\rm{(}\)    \(\rm{)(}\)    \(\rm{)}\)接\(\rm{(}\)    \(\rm{)(}\)填各接口处的字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)E}\)装置中制取氯气反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)B}\)装置的作用是__________；\(\rm{A}\)装置中试剂\(\rm{X}\)是_____________________________。

\(\rm{(4)C}\)装置中可观察到的现象____________________，是\(\rm{D}\)装置中可观察到的现象是__________________________________。

科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。

\(\rm{(1)}\)该项研究\(\rm{(}\)实验\(\rm{)}\)的主要目的是_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是____________________。与研究目的直接相关的实验现象是                           \(\rm{\_}\)                              。

\(\rm{(3)}\)虚框中的装置应选择_________ \(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)，其盛放的试为_________________；\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)；使用该装置的目的是________________；   该装置内发生反应的化学方程式为___________________________________________________ 。