知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气．过一段时间后可观察到 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ ．

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2．
\(\rm{(1)}\)研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品\(\rm{(}\)含少量的氯化钠\(\rm{)}\)中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．
\(\rm{①}\)方案 \(\rm{1}\)：取 \(\rm{m}\) \(\rm{g}\) 纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得 \(\rm{a}\) \(\rm{g}\) 固体，计算出纯碱样品纯度．
写出方案 \(\rm{1}\) 发生反应的离子方程式 ______ ；如何洗涤沉淀，方法是 ______ ．
\(\rm{②}\)方案 \(\rm{2}\)：取 \(\rm{m}\) \(\rm{g}\) 纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得 \(\rm{b}\) \(\rm{g}\) 固体，计算出纯碱样品纯度为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将 \(\rm{CO_{2}}\) 通入 \(\rm{NaOH}\) 和 \(\rm{KOH}\) 的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的 \(\rm{NaHCO_{3}}\)和 \(\rm{KHCO_{3}}\) 的混合物 \(\rm{a}\) \(\rm{g}\)，再将其与 \(\rm{100mL}\) 盐酸反应\(\rm{.(}\)题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)该混合物中 \(\rm{NaHCO_{3}}\) 和 \(\rm{KHCO_{3}}\) 的质量比为 ______ ．
\(\rm{②}\)如果反应后盐酸不足量，要计算生成 \(\rm{CO_{2}}\) 的体积，还需知道 ______ ．
\(\rm{③}\)若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{④}\)若 \(\rm{NaHCO_{3}}\) 和 \(\rm{KHCO_{3}}\) 不是以等物质的量混合，则 \(\rm{a}\) \(\rm{g}\) 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成 \(\rm{CO_{2}}\) 的体积的取值范围是 ______ ．

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3．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ，在实验室中，要把钠保存在 ______ 或 ______ 中\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)钠受热与氧气剧烈反应，生成 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ．

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4．
钠、铝、铁是三种重要的金属\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)钠元素的金属性比铝的 ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ______ ；可观察到的实验现象是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)钠沉到水底 \(\rm{b.}\)钠熔成小球 \(\rm{c.}\)小球四处游动
\(\rm{(3)Fe}\)跟\(\rm{Cl_{2}}\)在一定条件下反应，所得产物的化学式是 ______ \(\rm{.}\)将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{a.}\)若向其中一支试管中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，则溶液变成 ______ 色\(\rm{.}\)
\(\rm{b.}\)向另一支试管中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，现象为 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．

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5．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中 ______ （填“得”或“失”）电子，表现出 ______ 性（填“氧化”或“还原”）．
（2）少量的金属钠应该保存在 ______ 中．
（3）请写出钠与水反应的化学方程式 ______ ．
（4）请在你写出的方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目
（5）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为 ______ （标准状况）

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6．写出实验现象，按要求写反应式．
（1）向FeCl₂溶液中加双氧水，现象为 ______ ，离子方程式 ______ ．
（2）向FeCl₃溶液中加入金属钠，现象为 ______ ，离子方程式 ______ ．

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7．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ______
①MgSO₄溶液②NaCl溶液③Na₂SO₄溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO₃）₂溶液⑥CuSO₄溶液 ⑦饱和NaCl溶液．

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8．写出钠和水反应的化学方程式 ______ ，其中的还原剂是 ______ ；
铝的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ______ ，呈 ______ （填“酸性”“碱性”“两性”）．

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9．钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠（Na₂O₂）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）请写出过氧化钠的电子式 ______ 其中所含化学键类型 ______ ．
（2）图Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式 ______
（3）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出23mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O ______ mol．
（4）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2L（标准状况）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO₂的质量为 ______ g．

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10．实验室中如何保存金属钠 ______ ，写出钠与H₂O反应的化学方程式 ______ ．

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