知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是    ，实验现象是    ．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是    （填装置序号）．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是    ．
（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据    ；若不能，请简要说明理由    ．
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应（写离子方程式）
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应

难度：中等

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3．已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）；
②2NaHCO₃
  △
.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下    装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由    ．

（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的    装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是    ．
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是    ．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为    （产率为实际产量占理论产量的百分比）．

难度：中等

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4．（2016春•大连校级月考）Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是
a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂前者多
c．可用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：物质A是    ，写出实验中所发生的化学方程式    ．
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理    ．

难度：中等

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5．（2016•怀化模拟）某校化学兴趣小组，通过如图装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成．
（2）设计实验：①利用如图装置分别对试管A中一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是    ．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性：Na₂CO₃     NaHCO₃．（填“＞”或“＜”）
（4）某同学称取8.4gNaHCO₃，充分加热，理论上产生CO₂气体的体积在标准状态下为    L．

难度：中等

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6．为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

（1）写出A中发生反应的化学方程式为
（2）B中浓硫酸的作用是
（3）C中发生反应的化学方程式为    ，每反应1molNa₂O₂转移    mol电子
（4）E中收集的气体是    ．

难度：中等

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7．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）    ．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为：    ．
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）    ．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）    ．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为    ．
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为    ．

难度：较难

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8．某小组同学通过对比实验了解Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．

实验序号	实验步骤（内容）	现象
①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 gNa₂CO₃固体和NaHCO₃固体，观察外观．	/
②	分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．	试管 ______ 吸热现象更明显（填“a”或“b”）
③	继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象．	/
④	再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．	溶液均变红，颜色较深的试管是 ______ （填“a”或“b”）．
⑤	最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．	红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a ______ b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥	加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）	/

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na₂CO₃的溶解度为20.5g．由实验 ______ （填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO₃的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na₂CO₃溶液中不断通入CO₂气体，离子方程式是 ______ ．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因 ______ ．

难度：较易

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9． Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是 ______
a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂前者多
c．可用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：物质A是 ______ ，写出实验中所发生的化学方程式 ______ ．
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理 ______ ．

难度：较易

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10．金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 ______ 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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