知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 ______ ．
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是 ______ ．

难度：较易

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2．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）请回答：

（1）各组反应开始时， ______ 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 ______ ．
（2）当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象，填写下表的空格．

	试剂用量	实验现象（气球体积变化）	分析原因
第 ① 组	42g NaHCO₃ 53g Na₂CO₃ 300mL4mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO₃）=n （Na₂CO₃） V_甲（CO₂）=V_乙（CO₂）
第 ② 组	42g NaHCO₃ 53g Na₂CO₃ 300mL3mol/L盐酸	甲中气球体积 ______ 乙中气球的体积（填“大于”或“小于” 或“等于”）

难度：较易

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3．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 ______ （填化学式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 ______ 、 ______ ．与Ⅲ相比，IV的优点是 ______ （填选项序号）．
a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是 ______ ．

难度：较易

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4．

某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）请回答：
（1）各组反应开始时， ______ 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 ______ ．
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格．

	试剂用量	实验现象（气球体积变化））	分析原因
第 ① 组	42 gNaHCO₃ 53 gNa₂CO₃ 300mL4 mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO₃）=n（Na₂CO₃） V_甲（CO₂）=V_乙（CO₂）
第 ② 组	42 gNaHCO₃ 53 gNa₂CO₃ 300mL3 mol/L盐酸

难度：中等

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5．

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为 ______ ．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论 ______ ．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是 ______ （填字母序号）．
a．溶液温度下降       b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体， ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 ______ ．
a．装置 I的气球体积较大               b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应 ______ （写离子方程式）． ______
操作2：向2mL NaHCO₃溶液中滴加少量的澄清石灰水	白色沉淀	反应的离子方程式为 ______

难度：较易

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6．为测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO₂的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO₂的质量，已知所用稀硫酸均足量．

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 ______ ；
（2）试剂X为 ______ ，试剂Y为 ______ ；
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） ______ ；
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N₂使生成的CO₂全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有 ______ ，使测得的Na₂CO₃的质量分数偏高的因素有（称量操作正确） ______ （写一种）．

难度：较易

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7．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ______ ．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为： ______ ．
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ______ ．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） ______ ．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为 ______ ．
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ______ ．

难度：较难

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8．碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都可作为食用碱．
（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是 ______ ．
（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是 ______ ，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ______ ．
（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有 ______ 、 ______ 等．

难度：中等

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9．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称 ______ ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者 ______ 后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： ______ ．
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO₃③氨水 ④铝 ⑤Cl₂ ⑥酒精（C₂H₅OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ______ ；以上物质中属于强电解质的是 ______ ．
（4）用“双线桥法”表示Cl₂与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl₂+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H₂O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是 ______
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

难度：中等

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10．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na₂CO₃），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ．加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品．
（1）仪器a的名称为 ______ ．
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
② ______ ；
③ ______ ．
Ⅱ．测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为 ______ ．
（4）导管g的作用为 ______ ．
（5）因为CO₂溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用 ______ 溶液代替水．
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
① ______ ；
② ______ ．

难度：较易

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