知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．钠及其化合物有很多用途，回答下列问题．
（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______ ，反应中其还原剂是 ______ ．
一定量的Na₂O₂和CO₂反应，固体增重1.4 克，消耗的Na₂O₂ 为 ______ 克．
（2）NaHCO₃在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为 ______ ； NaHCO₃溶液中通常容易混杂Na₂CO₃杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式： ______ ．
（3）过量NaHCO₃ 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为： ______ ．

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2．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 ______ ，
发生反应的化学方程式是 ______ ，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ______ ；
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是 ______ ．
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是 ______ ．
（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是 ______ （填字母）
a.1.12L b．＞1.12L c．＜1.12L．

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3．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中 ______ 填“得”或“失”）电子，表现出 ______ 性（填“氧化”或“还原”）．
（2）写出钠与水反应的化学方程式 ______ ．
（3）金属钠与水反应的实验中，体现出钠的物理性质有 ______ ．
（4）当有0.2mol钠发生反应时，生成氢气的体积为 ______ （标准状况）

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4．某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下图所示实验：
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（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ______ ，实验现象是 ______ ．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是 ______ （填装置序号）．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是 ______ ．
（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ______ ；若不能，请简要说明理由 ______ ．
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应 ______ （写离子方程式）
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应

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5．已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）；
②2NaHCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下 ______ 装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由 ______ ．

（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的 ______ 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是 ______ ．
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是 ______ ．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为 ______ （产率为实际产量占理论产量的百分比）．

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6．（1）燃着的钠不能用CO₂灭火，其理由 ______ （用化学方程式表示）．
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______ Fe²⁺+ ______ MnO₄^-+ ______ = ______ Fe³⁺+ ______ Mn²⁺+ ______ H₂O．

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7．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属中， ______ （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______ ．该反应中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为 ______ ．
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为 ______ ．钠与水反应时一定可观察到的实验现象有 ______ （填序号）．
a．钠沉入水底 b．溶液变为红色 c．钠四处游动 d．钠熔成小球
在实验室中，通常将金属钠保存在 ______ 中；钠与水反应的化学方程式为 ______ ．

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8． 2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
请回答下列问题：
（1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志 ______

（2）火灾事故现场存放的NH₄NO₃的物质的量为 ______ ，所含的NH₄⁺的数目为 ______
（3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为 ______ ．
（4）电石的化学式为CaC₂，遇水产生乙炔（ C₂H₂）和Ca（OH）₂．则CaC₂中C元素的化合价为 ______ ，与水反应的化学方程式为 ______ ．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为 ______ ．

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9．写出化学方程式，一步完成．
（1）Na→NaOH ______
（2）Al₂O₃→AlCl₃______
（3）Fe（OH）₂→Fe（OH）₃______
（4）Na₂O₂→Na₂CO₃______ ．

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10． 2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC₂）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是
（1）钠在周期表中的位置是 ______ ，实验室少量的钠保存于 ______ 中．
（2）CaC₂的电子式是 ______ ．
（3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因： ______ ．
（4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因： ______ ．
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ______ ；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A为 ______ （填化学式）．
④在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为 ______ ．
（5）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N ______ C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）： ______ ．

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